铝、金属材料（学案二）

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1、铝.金属材料(学案二)学习目标：1、掌握AI2O3和A1(OH)3两性2、掌握铝的重耍化合物在化学性质上与其它常见金属化合物不同。学习重点:AI2O3、A1(OH)3的两性学习难点:A12O3>A1(OH)3的两性学习过程：［联想质疑］1、铝是活泼金属，为什么铝制品却被广泛应用？2、铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或K时间盛放酸性或碱性食物？［结论］0［尝试思考］写出AI2O3与HC1反应方程式oA12O3与NaOH反应方程式::［练习］写出以上两反应的离子方程式①O②O［归纳总结］两性氧化物O［思考］据A

2、I2O3性质写岀其对应水化物A1(OH)3与酸、碱反应方程式与酸反应与碱反应其对应的离子方程式①②［归纳总结］两性氢氧化物O［强调］AI2O3与ai(oh)3-样既能溶于酸，又能溶于强碱。•••［交流研讨］现有几种试剂A1CU溶液、NaOH溶液、氨水，你认为应该选择什么试剂制备A1(OH)3，并说出现曲。写出此反应的离子方程式说出另外一种方法不好的原因，并用方程式表示过程O［交流研讨］现有两瓶失去标鉴的试剂，一瓶是AlCh，一瓶是NaOH,不用另加试剂，如何鉴别，请说岀操作过程并写岀相对应的化学方程式

3、。［归纳总结］可溶性铝盐与NaOH溶液反应操作向AlCh屮滴加NaOH向NaOH屮滴加A1C13现象图像离了方程式［思考］A1(OH)3受热分解方程式［交流研讨］A1(OH)3既有酸性又有碱性，但是酸、碱性极弱，所以可被较强酸置换出来，请完成下列反应。1、Na［Al(OH)4］+HCl(少运)继续滴加HC1发生反应2、NalAl(OH)4J中通入足量CO2［归纳总结］正滴与反滴现彖不同的有［总结］“铝三角”［达标练习］1、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等

4、时，反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量Z比为（）A、1:1B、2:1C、3:1D、1:32、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液屮，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠3、有卜•列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将;II现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A、稀硫酸、氯化钦溶液B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液、硝酸银溶液D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液4、等体积的A1CB和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与

5、溶液中含铝元素的质量相等，则AlCh和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1:2②2:3③1:4④2:7A、①和②B、①和③C、②和④I）、③和④5、卜•列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（）A、单质铝B、Al3+C、Al(OH)；D、Nil；6、在溶液中不能与［Al(OH)/大量共存的是()A、FTB、OH-C、K+D、Na7、lOOmLO.25mol-L'1的AlCh溶液中,加入金属钾使之溶解,完全反应后，恰好只形成KC1和K［A1(OH)J的澄清溶液，则加入钾的物质的量为()A、0.1mo

6、lB、0.2molC>0.3molD、0.4mol8、在酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是()A、Fe2N03ClNa+B、KNaNO八SO%C、MnOoNaKSO2；D、NaKSO2；.CO239、称取两份铝粉，第一份加足量的浓氧氧化钠溶液，第二份加入足量的盐酸,完全反应后，产生的氢气一样多，问加入的铝粉的量()A、与酸反应的铝多B、与碱反应的铝多C、一样多D、无法确定10、向明矶溶液里滴加Ba(0H)2溶液，当S03恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A、一部分为A1(OH)

7、3沉淀，一部分以A1，存在于溶液中B、一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以［A1(OH)4］-形式存在于溶液中c、全部为ai(oh)3沉淀D、几乎全部以［A1(OH)J形式存在于溶液屮