09高职实用化学试卷a

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1、江苏城市职业学院2009—2010学年第一学期期末考试实用化学试题A建筑专业09高职一年级第一学期适用班级：09建筑施工高职、09工程造价高职题号一二三四五六七八总分分值得分得分评分人一、单项选择题（将正确的字母序号填入括号。每小题3分，共30分）1、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A、6B、24C8D102、下列物质中，不含离子键的是（）ACO2BNaOHCNH4CIDNaCI3、从11号元素钠到17号元素氯的下列各项中按顺序递减的是（）A最外层电子数B最高正化合价C元素的非金

2、属性D原子半径4、下列不是影响化学平衡的因素是（）A温度B浓度C催化剂D压强5、在N2+O22NO-Q反应中，所有物质都是气体，改变下列哪些条件才能增加NO的生成量。（）A增加N2的浓度B减小O2的浓度C降温D加压6、对于弱电解质，下列说法正确的是（）A溶液中只有溶质分子，没有离子B溶液中没有溶质分子，只有离子C溶液中溶质分子和离子同时存在D电离方程式中可用====表示7、配制2L1.5mol.L-1NaOH溶液所需NaOH的质量为（）A40gB60gC80gD120g68、已知2SO2+O22SO3的反应中O2的反应速

3、率为0.5mol.L-1.S-1,则SO3的反应速率为（）A0.5mol.L-1.S-1B1mol.L-1.S-1C1.5mol.L-1.S-1D2mol.L-1.S-19、在含有Na+、、CI-、SO42-、CO32-的溶液中加入H+，迅速减少的离子有（）ANa+、BCI-CSO42-DCO32-10、在2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑中氧化剂是（）AHBOCNaDH2O得分评分人二、填空题：（（每题2分，共20分）11、氯的原子结构示意图为，在化学反应容易结合电子形成稳定结构。12、某二价阴离子，核外有1

4、8个电子，质量数为32，中子数为。13、下列物质化学键的类型分别是：KBr,N2。14、4g氢气含有molH2，，个H。15、标准状况下，33.6L氧气的质量是g。16、配制0.1mol.L-1NaOH溶液500ml需NaOH固体g。17、可逆反应2AB+C达到平衡后，升高温度和增加压强会使平衡向正方向移动，则这一反应是热反应，A一定是体。18、醋酸水溶液中含有的微粒有。19、NH4NO3的水溶液显性，K2CO3的水溶液显性。20、在化学反应中，元素化合价升高，表明这种物质电子，发生反应。得分评分人二、判断正误，（正确的

5、在括号内划“√”，错误的划“×”。每小题2分，共20分）21、同位素就是质量数或中子数相同的一类原子。（）22、金属性最强的元素在元素周期表的左下角。（）23、完全由极性键构成的分子一定是极性分子。（）624、标准状况下，1mol任何气体所占的体积是22.4L。（）25、化学上通常用单位时间内任一反应物的浓度来表示化学反应速率。（）26、向PH值为5的溶液中滴入酚酞，溶液显红色。（）27、NaOH水溶液可以导电，所以NaOH是强电解质。（）28、氢氧化钡和硫酸的反应可用OH-+2H+=====H2O来表示。（）29、在2

6、5°C的盐酸水溶液中，水的离子积常数不等于10-14。（）30、在H2+CI2=====2HCI反应中，H发生氧化反应，所以H2是氧化剂。（）得分评分人得分评分人四、计算题（每小题10分，共20分）31、某盐酸溶液50ml，加入1mol.L-1Ba(OH)2溶液20ml后，剩余的酸需用0.5mol.L-1的NaOH溶液20ml恰好中和，求该盐酸的溶液的物质的量浓度。32、已知氢气和氮气在一定条件下生成氨气，氢气的浓度为3mol.L-1,氮气的浓度为1mol.L-1,2S后，氨气的浓度为1mol.L-1,求该条件下各物质的

7、化学反应速率及氢气的浓度。6得分评分人五、简答题（每小题5分，共10分）33、写出盐酸和碳酸钠反应的化学反应方程式和离子反应方程式34、长期使用硫铵[（NH4）2SO4]会导致土壤的酸化，为什么，解释原因并写出相关的离子方程式。6答案：一、选择题1、C2、A3、D4、C5、A6、CDBDA二、填空题11、，112、1613、离子键共价键14、224.08×102315、4816、217、吸气18、H+OH-Ac-HAcH2O19、酸碱20失氧化三、判断题21、×22、√23、×24、√25、×26、×27、√28、×29

8、、×30、×四、解答题31、解：2HCI+Ba(OH)2====BaCI2+H2O2:1X1:1×0.02X1=0.04mol……………4分HCI+NaOH====NaCI+H2O1:1X2:0.5×0.02X2=0.01mol........4分所需盐酸为（0.04+0.01）÷0.05=1mol/L.......