2011高考化学二轮专题训练：速率平衡

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1、化学反应速率和化学平衡要点知识：一、化学反应速率1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。注意事项：(1)单位（2）平均速率，而不是瞬时速率；(3)同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时,数值之比等于方程式中化学计量数之比；（4）一般不用固体或纯液体物质来表示化学反应的速率。练习1、反应4NH3+5O2==4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率为（CD）A．V(O2)=0.01mol/（L·s）B．V(NO)=0.008mol/（L·s）C．

2、V(H2O)=0.003mol/（L·s）D．V(NH3)=0.002mol/（L·s）练习2、已知反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用V(O2)、V(NO)、V(H2O)、V(NH3)表示，则其中关系正确的是（D）A．V(O2)=4/5V(NH3)B．5/6V(O2)=V(H2O)C．V(H2O)=2/3V(NH3)D．4/5V(O2)=V(NO)练习3、在2A+B=3C+4D的反应中，下面表示的反应速率最快的是（B）A．V(A)=0.5mol/（L·s）B．V(B)=18mol/（L·min）C．V(C)=

3、0.8mol/（L·s）D．V(D)=1.0mol/（L·s）2．影响化学反应速率的外界条件活化能——反应所需要的能量（分子本身所具有的能够使旧的化学键断开的最低能量）活化分子——具有比普通分子更高的能量即本身能量超过活化能的分子（可能发生有效碰撞——需要合适的取向）有效碰撞——能够发生化学反应的碰撞（活化分子可以发生有效碰撞，但不一定发生有效碰撞，受到碰撞取向的影响；发生有效碰撞的分子一定是活化分子。）活化分子百分数——活化分子数占分子总数的百分数。当其它条件（温度、催化剂）不变时，活化分子百分数是一定的。影响因素单位体积分子总数

4、活化能活化分子百分数单位体积活化分子总数速率变化增大浓度变大不变化不变化变大变快增大压强变大不变化不变化变大变快升高温度不变化不变化变大不变化变快加催化剂不变化变小变大变大变快注意：（1）增减固体或纯液体的量对化学反应的速率没有影响；（2）压强的改变是通过改变容器的容积或等倍数增减各组分的量来实现的。若只改变某一组分的量不能认为是改变了压强。（3）充入惰性气体，对化学反应速率产生的影响：恒容时无影响，恒压时对反应前后气体体积有变化的反应产生影响，相当于减小压强，会使化学反应速率减小。练习4、判断反应（放热）的速率变化改变的条件速率变

5、化增大SO2的浓度加快增大容器的容积减慢降低温度减慢再加等倍数的三种气体加快恒容时充入N2不变恒压时充入N2减慢练习5、（1）一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（BCF）A．硫酸钠固体B．水C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液E．少量铜粉F．醋酸钠固体G．少许浓硫酸H．加热I．少量硫酸铜溶液（2）一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（EHI）A．硫酸钠固体B．水C．氯化钠溶液D．硝酸钾

6、溶液E．少量铜粉F．醋酸钠固体G．少许浓硫酸H．加热I．少量硫酸铜溶液（3）一定量的锌粉跟过量的稀硫酸反应，在一定温度下，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（EGH）A．硫酸钠固体B．水C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液E．少量铜粉F．醋酸钠固体G．少许浓硫酸H．加热I．少量硫酸铜溶液练习6、下列各组溶液，同时开始反应，出现混浊最早的是（C）序号温度（0C）Na2S2O3溶液H2SO4溶液A105mL0.1mol/L5mL0.1mol/LB1050mL0.05mol/L5mL0.1mol/LC205mL0

7、.1mol/L5mL0.1mol/LD2050mL0.05mol/L5mL0.1mol/L二、化学平衡1．概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡状态。平衡状态的特征：等、定、动、变。平衡标志：等、定序号2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）1单位时间内生成nmolSO2的同时生成nmolSO3√2单位时间内生成nmolSO2的同时消耗nmolSO3×3百分组成SO2%=SO3%×4反应速率V(SO2)=2V(O2)=V(2SO3)时×5c(SO2)：c(O2

8、)：c(SO3)=2：1：2时×6恒温恒容时，某一生成物的浓度不再变化√7恒温恒容时，容器内的压强不变√8条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化√9恒温恒压时，混合气体的密度不再变化√10恒温恒容时，混合气体的密度不再变化×11