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1、高考化学专题训练：化学反应速率与化学平衡1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)=Y(g),温度T】、L下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量r11hB.T2下，在0't】时间内，r(Y)=io1•I/1•min"1tiC.M点的正反应速率y正大于N点的逆反应速率y逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】A.根据图像的拐点可知L>T2,达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于A时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属
2、于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0飞时间段内，X的浓度变化量为(a-b)mol/L,所以v(X)=(a~b)mol/L=£^±2minmol・U・nnrA根据各物质的化学反应速率乙比等于化学计量数乙比’所以v(Y)=B错谋；C、M点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC10的杀菌能力比C1CT强。25°C时氯气-氯水体系小存在c(OFT)C.用氯处理饮用水时，pH-7.5时杀菌效果比pH二6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌
3、效果比在冬季好M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。【答案】c【解析】将两个方程式相加，得到Cl2(g)+H20—2H*+CIO-+cr,K=K!K2=10'4-6,A错误;在氯处理水体系中，根据电荷守恒可得：c(0H~)+c(C10_)=c(H+),B错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少，杀菌效果差，C正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D错误。3.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应B.记F水溶液屮含有HF,因此NH’F溶液不能存
4、放于玻璃试剂瓶屮C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成出的速率【答案】D据如下表：【解析】A、当△〃一"$<()时，反应能自发进行，吸热反应的A^>0,吸热反应能自发，说明AS>0,A项正确；B、NH4F溶液中旷水解生成HF,HF能与玻璃中的SiOz发生反应4HF+Si()2=SiF41+2H20,故NHf溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。实验编号温
5、度/°c起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol/7(X)/7(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b4.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y@)=〃(g)+八心)，所得实验数下列说法正确的是：A.实验①中，若5min时测得/?(M)=0.050mol,则0至时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0X10mol/(L•min)B.实验②中，该反应的平衡常数K二2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中
6、，达到平衡时，b>0.060【答案】C【解析】根据X(g)+Y(g)尸二M(g)+N(g)5min时测得n(M)=0.050mol,则c(N)=0.0050mol/L则则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.OXl(T'inol/(L•min),A错误；实验②中，该反应的平衡常数K=0.008X0.008/0.002X0.032=1,B错误；实验③中，达到平衡时，根据平衡常数为1,可以求出平衡时反应的X的物质的量为0.12mol,a=0.12moloX的转化率为60%,C正确；实验④中，升高温度,平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b<
7、0.12/2=0.06,D错误。5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析［A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。6.下列叙述错误的是A.
8、SO?使澳水褪色与乙烯使KMn6溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的WiOH溶液收集产
