《课题2酸和碱的中和反应》教案6

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1、课题酸和碱的中和反应T执行时间月日教学目标知道酸和碱之间发生的是中和反应了解中和反应在生产生活中的应用重点难点酸碱屮和反应教学准备自制PPT课件、氢氧化钠溶液、酚豔试液、稀盐酸、烧杯、胶头滴管等教学程序设计教学拓展播放录像益达无糖口香糖广告板书：课题2酸和碱之间会发生什么反应生：分组实验向10mlWOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。生：分组交流汇报实验方案。分组实验，按教材【实验10-9］内容探究师：请同学们交流实验现象及结论不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了

2、，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚瞅变成红色。很好。投影NaOH+HC1反应的微观图象，讨论上述反应屮离子的变化氢离子与氢氧根离子结合生成了水酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合牛:成了水。板书MOH+HC1=NaCl+H2O演示实验新制的氢氧化铜与稀硫酸的反应观察实验现象（蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色）练习：Cu(OH)2+H2SO4——Ca(OH)2+HC1——NaOH+II2SO4——观察生成物，从离子的角度分析氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的组成特点这些物质都是由金属离子和酸根离子

3、构成的(板书)1、由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐酸与碱作用生成盐和水的反应叫做屮和反应。3、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？(投影)C02+2Na0n=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O生：不是，因为反应物不是酸和碱强调中和反应既看反应物又看生成物。七影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液屮有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？……板书：中和反应在生产生活中的应用生：讨论中和反应在生产生活中的应用，1、改良土壤酸性可加入熟石灰2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进

4、行中和。3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3・H2O、肥皂水等可减轻痛痒。师：通过学习我们获得了哪些知识？1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。生：归纳酸、碱的化学性质板书设计课题2酸和碱之间会发生什么反应-1一、中和反应：1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH+HC1=NaCl+H202、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐二、中和反应在

5、生产生活中的应用：教学反思课题酸和碱的中和反应-2执行时间月日教学目标1、会用pH试纸测定溶液的酸碱度2、了解溶液酸碱度在生产生活中的应用重点难点溶液酸碱度的表示法一一pH教学准备烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚駄溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。教学程序设计教学拓展取1滴稀硫酸于试管屮，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？变弱溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？■酸碱

6、度的表示法一一pH生：阅读溶液酸碱度的表示法一一pH有关内容并思考：pH的范围pH的大小与溶液的酸碱性的关系1、投影图10-162、介绍测定pH的方法和pH试纸的使用方法板书：1、pH范围：0~142、pH和溶液酸碱性的关系01234567891011121314酸性增强屮性碱性增强生：分组实验探究操作步骤情况记录结论1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馆水滴到PH试纸上2、分别取上述稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液各1滴于试管中加入约1/3试

7、管的水振荡，再分别滴到pH试纸上3、将橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂，分别滴到pH试纸上师：讨论通过实验一我们可以得岀哪些结论？酸性溶液pH<7；碱性溶液pH>7；中性溶液pH=7讨论根据实验二你能得出什么结论？酸性溶液pH<7,酸性越强pH越小碱性溶液pH>7,碱性越强pH越大中性溶液pH=7H常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？请大家谈一谈了解溶液酸碱度有何重要意义？检溶液酸碱度的重要意义、体内的一些液体和排泄物的正常pll范围师：探究溶液酸碱度对头发的影响并分组交流。（提前准备：将五束

8、头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中静置30分钟）师：通过实验对你选择洗发液有什么启示？讨论交流师：通过学习你获得了哪些知识？溶液酸碱度可用pll表示，用pll试纸可测定溶液的酸碱度。酸性溶液pH<7,酸性越强pH越小碱性溶液pH>7,碱性越强pH越大中性溶液pH=7溶液酸碱度在实际中有重要意义布置作