平衡电化学综合练习

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1、平衡电化学综合练习完成时间：45分钟1、已:pAg=-1g{c(AgO}rKspAgC1=1X10-12如图是向10mLAgN()3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCI溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol・『B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.扌B0.1mol・L的NaCI换成0.1mol・「Nal则图象在终点后变为虚线部分2.(2010•原创)已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氟酸(HCN)强，在物质的量浓度均为0

2、.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(0H~)>c(HCN)>c(HF)>c(H+)B.c(OH')>c(CN")>c(F~)>c(H+)C.c(0H~)>c(F~)>c(CN_)>c(H+)D.c(0H_)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)3已知常温下：《P(AgCI)二1.8XW10屉p(Ag2CrO4)二1.9X10-12下列叙述正确的是A.AgCI在饱和NaCI溶液中的糸p比在纯水中的糸p小B.向AgCI的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明卷(AgCI)<忽(AgBr)C.将0.001mol•「的AgN03溶液

3、滴入0.001mol•L"1的KCI和0.001mol•L_'的K2CrO4混合溶液中先产生AgCI沉淀，向AgCI的悬浊液话皤加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCI的溶解平衡向右移动4.某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(4刃)随时间(亡)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(C的变化关系。下列曲线图合理的是(电解初期溶液中『放电)()PH7A.室温0.01moINH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(叫、>c(NHZ)>c(OH)=c(HjB.0.1mol•L_,NaHCO3溶液：c(Na*)>c(

4、OH)>c(HCOaO>c(H+)A.Na2CO3溶液：c(OH)-c(H+)=c(HC03_)+2c(H2CO3)D.25°C时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3C00H>CHsCOONa混合溶液:c(CHaCOO")+c(OH)

5、+)>c(H+)>c(HC2O；)>c(C20D>c(0H~)c(Na+)=c(C20D+c(HC20r)+c(H2C204)10mL时，c(Na+)二c(HC20；)+2c(C20DD.KNaOH)>10mL时，c(Na+)>c(C20D>®n(H+)；②c(K)・c(0H~)；③c(0H~)+c(F~)；④*A.①③④B.②③④C.③④⑤8、根据右表提供的数据，下列判断正确的是()7、下列表示的量保持不变的是()D.②⑤A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaCI0>Na2C0

6、3B.结合H*的能力：CI0_>C032_>F_C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：C0广+2HF=2F-+H20+C021D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：CI0_4-C02+H20=HC03_+HCI09、用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极,电路中又通过1mol电子，此时溶液中氢离子浓度是(设电解后溶液体积不变)A1.5moI/LB0.75moI/LC0.5moI/LD0.25moI/L化学式电离站数HF23.5"0“H2CO3心=4・3"07K^S.6xlO11HCIO23.2x10“)10.(20

7、12•淮阴模拟)现有常温下的四份溶液：①0.01mol・L_1CH3COOH溶液；(§)0.01mol・「HCI溶液；③pH二12的氨水；④pH二12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将①④混合，若c(CH3C00-)>c(H+),则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍后，溶液的pH：③〉④，②V①D.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②V③11•下列反应中不正确的是A.用惰性电极电解AICI。溶菊2CF+2H20电解H21+CI2f+20