电化学综合练习

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1、1、下列描述中，错误的是(A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：02+21L0Me=401FD.在镀件上电镀锌，用锌作阳极2、如图所示a、b都是悟性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法屮正确的是CuSO.裕液A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极C・CuSO..溶液的浓度逐渐减小D.CuSO,溶液的pll减小3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气屮因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐

2、蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列有关电化学知识的描述正确的是A.CaO+HX)=Ca(0H)2,可以放出大虽的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3—

3、g,乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是A.甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属A.甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属B.某盐溶液可能是CuSOi溶液D.某盐溶液可能是Mg（NO：）2溶液6、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气屮铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，滴加少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板7、某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H,t反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）HC11>8、胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种

4、，该电池的总反应式为：2PbSOi+2H20'Pb+Pb02+2H2S0io下列说法正确的是A.胶体能发生电泳是山于胶体带电B.放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e=0.这种电池达到使用寿命Z后可以随意丢弃，不会造成环境污染0.利用这种电池电解精炼铜,当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H2SO40.02mol9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液屮加入0.lmolCu（0H）2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为A.0.加olB.0.4molC.0.5molD.0.6mol1

5、0、在25°C时，将两根钳电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出驱N/SCh・10比0晶体。若温度不变，在剩余溶液屮溶质的质量分数为（）A.X100%B.X100%d.1610+%)xioo%%c.+18(1)x100%评卷人得分二、填空题（每空？分，共？分）11、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2-Pb-2H2SO1=2PbSO1+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是,其电极反应式为o（2）蓄电池的正极是,其电极反应式为o（3）蓄电池工作时

6、，其屮电解质溶液的pH（增大、减小、不变）。12、某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：CH-2CH30H+302+4Na0H=2Na2C03+6H20。试回答下列问题:（1）甲池溶液中的滋移向（填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的N*移向（填或“B”）电极；（2）电极A的名称：；（3）电极b上发生的电极反应式为;（4）乙池中发生反应的离子方程式为;（5）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗mL（标准状况下）。13、M、R都是生活中常见的金属单质，其屮R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在x中燃烧得到

7、。(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是(2)电解法制R的低价氢氧化物的装置如图I。a是4mol・L~NaCl.lmol・L~NaOH的混合溶液。①配制a时需要除去蒸镭水屮溶解的02,常采用的方法。②石墨电极应与电源的(填“正”或"负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是R极的电极反应式是o③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b,则R的氧化物的化学式是O(4)

8、如图是一个化学过程的示意