2016-2017学年苏教版选修三-共价键原子晶体-学案

《2016-2017学年苏教版选修三-共价键原子晶体-学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、互动课堂疏导引导知识点1:共价键的形成1.共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2.共价键形成的本质当成键原子相互接近时原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。以出分子的形成为例來说明共价键是如何形成的。当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个Is轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。核间距离进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能

2、量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢气分子的形成过程中能量（主要指势能）随核间距的变化下如下图中曲线a表示。OOOO核间距一大氢气分子的能量与核间距的关系若两个氢原子核外电子的自旋方向相同，当它们相互接近时，原子间总是排斥作用占主导地位（如上图屮曲线b所示）。所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢气分子。3.共价键形成的表示方法与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时“——”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。不同的是，因未发生原子I'可的得失，

3、也没有形成离子，因此在化合物中出现括号和离子电荷数。例：•N•+•Na•N::N:Hx+・6・+xH—HxOxH••・・:d:+爻c爻+：6：—：6：爻c爻：6：注意：用电子式表示化合物时，一是要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程“。4•共价键的饱和性同只有成键原子屮自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对，通常每种元素的原子有几个未成对电子就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。5.共价键的方向性2个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键。原子

4、轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系能量下降越多，形成的共价键越牢固。知识点2：共价键的类型1•按成键方式（1）O键：原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。（2）71键：原子轨道在核间连线上、下或前后两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。原子之间形成双键时，有一个O键一个兀键，形成空键时有一个O键两个兀键。因兀键的重叠程度比。键重叠程度小得多，所以o键要更牢固。2.按键的极性（1）非极性键：2个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这类共价键称为非极性共价键，简称非极性键。由同种元素的原子I'可形

5、成的共价键是非极性键。（2）极性键：2个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这类共价键称极性共价键，简称极性键。由不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。HEa，它们之间能形键的极性强弱判断方法：成键的两原子吸引电子对的能力差别（即非金属性差别）越大，电子对偏移的程度越大，键的极性越强。如冇处于短周期的四种元素:成共价键，键的极性最强的是X—Y键，键的极性最弱的是Y—E键。3.按两原子间共用电子对数目可分为单键、双键、卷键等。如C—C、C=C>C=Co4•配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，在写物质的

6、结构式时通常用“"表示配位键。（1）孤对电子：分子（或离子）屮，没有跟其他原子共用的电子对就是孤对电子。如NH3、H20>HF分子中分别有1对、2对、3对孤对电子。（2）空轨道：指无电子的原子轨道，如H+的Is轨道。[]知识点3：共价键的键能与化学反应热1.共价键的键参数（1）键能：101kPa,298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能，单位kJmoF'o键能为正值，键能越大，共价键越牢固。含有该键的分子越稳定。（2）键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，键长越短，键就

7、越强，越牢固,类型相同的共价键，键长长短可根据成键原子的半径來比较。（3）键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可判断分子的极性。2.化学反应的本质与化学键的关系化学反应的本质是原子之间的重新组合，而原子之间的重新组合必然会涉及到反应物中IH化学键的断裂和生成物中新化学键的生成。化学键断裂需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组合形成新化学键时，又要释放能量。生成物屮新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。3.键能与化学反应热化学反应都伴随能量的变化。我们用

8、AH表示反应的热效应。AH有「号，单位kJmol1o（1）AH<0,该反应放热，反应物的键能Z和小于生成物的键能Z和。（2）AH>0,该反应吸热，反应物的键能之和大于生成物的键能