《铁、铜的获取及应用》教案1

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1、《铁、铜的获取及应用》教案第一课时从自然界获取铁和铜教学资源:工业炼铜简介铜矿石屮铜的含量在1%左右（0.5%~3%）的便有开采价值，因为采用浮选法可以把矿石屮一部分脉石等杂质除去，而得到含铜量（8犷35%）较高的精矿砂。从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或无烟煤）混合，投入“密闭”鼓风炉屮，在1000°C左右进行熔炼。于是矿石屮一部分硫成为SO2（用于制硫酸），大部分的碑、鶴等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2+O2輕Cu2S+2Fe

2、S+SO2-部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS+3O2輕2FeO+2SO2Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”（主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜量在20%~50%之间，含硫量在23%〜27%之间），FeO跟SiO2形成熔渣：FeO+SiO2輕FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质。然后把冰铜移入转炉屮，加入熔剂（石英砂）后鼓入空气进行吹炼（110CT1300°C）。由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜屮的FeS先转变为FeO,跟熔剂结合成渣，而

3、后Cu2S才转变为Cu2O,Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜（含铜量约为98.5%）:2Cu2S+3O2輕2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S輕6Cu+S02t再把粗铜移入反射炉，加入熔剂（石英砂），通入空气，使粗铜屮的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去。在杂质除到-•定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。得到的精铜，含铜量约为99.7%。第二课时铁.铜及其化合物的应用教学片断:Fe2+.Fe3+的性质及相互转化教师活动学生活动教师引导:综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产

4、物。你有何发现？针对这一发现，你能提出哪些问题？学生通过交流讨论发现:反应后的产物有+2、+3两种价态。学生交流讨论:反应后的产物的价态与什么因素有关？不同价态的铁兀素的性质有何不同？如何鉴别不同价态的铁元素？不同价态的铁元素Z间是否可以相互转化？续表教师活动学生活动引导学生从氧化还原反应的角度思考。(1)铁反应产物的化合价与什么因素有关？(2)如何实现不同价态的铁元素之间的相互转化？学生讨论并形成结论:反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关。学生交流讨论，提出“加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+,加入还原剂可以将Fe3+

5、转化为Fe2+”等设想。引导学生提出设想、选择实验方案、进行实验探究，并做好实验记录。学生完成教材中“活动与探究”的问题1,并进行交流和相互评价。学生完成“活动与探究”的问题2。续表教师活动学生活动组织学生通过实验发现并总结出不同价态铁元素之间转化的条件。学生对实验结杲进行比较分析，发现氧化剂能使Fe2+转化为Fe3+,而还原剂能使Fe3+转化为Fe2+。教师布置作业:请各举一例实现Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，写出化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。学生完成作业，在下节课进行交流评述。规律总结FeC13变色种种KSCW

6、液.血红色溶液也塑S红褐色沉淀氯化铁溶液•■导理・溶液由棕黄色变成浅绿色淀粉碘化钾溶液站济卄匕溶液变蓝沸水・生成红褐色Fe(OH)澈体