高中化学高三第二轮专题无机推断题

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1、亿库教育网http://www.eku.cc无机框图解题规律总结一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[Cu

2、Cl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc地壳中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3．依据焰色反应判

3、断元素：Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。一、据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O

4、32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气二、特殊的反应条件和特征反应：1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2．与酸反应产生气体（1）亿库教育网http:/

5、/www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc（2）3．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物：放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质4．与Na2O2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．电解7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属8．受热分解产生2种或3种气体的反应：亿库教育网http://www.ek

6、u.cc亿库教育网http://www.eku.cc（1）铵盐§（2）硝酸盐（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2

7、SO3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐一、依据特征结构：1．正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳