自主招生课程设计2

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1、自主招生第二讲一，课程规划：自主招生考试内容一般分三类题型：一，以中学教材内容为基础。考察方式稍微变动，有特定简单解法。（属于高考考察方式之一。在高考卷面属于偏难题型，但是只要平时能考70分左右一般就能做对）例：在FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物中，氧元素质量分数为32%则Fe元素质量分数为？A18%B36%C52%D28%二，以特定物质为原型，用新物质或者基团与之类比。必须找到原型以及题面物质与原型见的联系和区别。此类题型一般会联系实际生活热门物质，科技成果及社会热门话题（类似于竞赛题，要求基础扎实，且发散性思维强。一般需要对化

2、学比较感兴趣，成绩在九十以上可能做对）例：已知BrFs能电离，则阴阳离子分别为？三，以中学内容为踏板，深入研究大学部分内容甚至学科尖端内容。此类题型属于关卡。（专门为单科特长学生准备。需要对本学科的知识有比较专业的研究学习的同学或者能得分）例：微波炉为什么不能用铁制容器盛装食物进行加热？鉴于所有命题方式都以中学内容为基石，及借鉴其他自主招生类试题分类方法。我们的授课也以中学课程内容分类来进行划分。大体上划分为十个个专题：（一）化学反应中得变化（物质变化和能量变化）（二）元素周期表及周期律（三）金属元素及其化合物（四）非金属元素及其化合物（五

3、）化学反应速率及平衡（六）电化学（七）电解质溶液（八）物质的结构及性质（九）有机化学（十）综合运用专题二元素周期表及周期律此部分以原子核外电子排布为基础。涉及元素的位置，特性，及递变规律。考察点一，元素的位置。根据原子的电子排布规律可总结出周期表中原子序数与元素位置的关系。本类题型热点为112号以后元素及笫八甚至笫九笫十周期元素。偶尔涉及同位素知识。考察点二，元素周期律（包括化学递变规律和物理递变规律）主要围绕电离能，电负性，电子亲和能以及御系收缩规则等方面出题。本类题型解题依据为同周期规则，同族规则（注意不是同主族）以及对角线规则。考察热

4、点是輪系收缩以及副族元素的特殊性。考察点三，电子排布式。本类题型因为原属于大学内容，现在是新课标选三内容，所以考察难度不是很深。一般达到选三要求即可。但是部分要求解释可变价元素变价原因就属于超难范围了。一，元素在周期表中的位置例题1,（08同济）1999年科学家合成114号元素之后，又合成了116号元素和118号元素，已知Rb（御）原子序数为37•则118号元素在周期表中的位置A五周期VIIA族B刘周期VIIA族C其周期零族D把周期IA族例2,（08北理工）从周期表每一周期最后一个原子序数为2,10,18,36.ooo推测第十周期最后一个原

5、子序数为A200B770C290D292（读题是关键，你语文学不好，化学答题就费劲。读已知，读陷阱，读隐含。）二，周期律的考察例1,（08北大）鋼系元素从左到右，原子半径的减小幅度明显变小,这种现象称为鋼系收缩现象，请解释原因。（屏蔽原理，）例2.（08清华）一般来说，同主族元素第一电离能从上到下依次减小，而副族元素与主族元素第一电离能变化趋势不相同，说明理市。（有效电荷作用在内层电子和最外层电子）三，基态原子电子排布式。能量最低原理，（能级交错，全空，半空，全充满）例1,（08交大）具有单电子的微粒（原子，离子或者原子团）都具有顺磁性，可

6、用磁矩来量度。单电子数目越多，磁矩越大。下列原子中哪一个磁矩最大？（NOClMn）例2,二，三主族（五，六主族）第一电离能变化原因。四，核素及熔点问题例1,（09华南理工大）MgO比NaF熔点高的原因是。离子晶体熔点比较规则：电荷数（主导），离子半径。例2,（09同济）下列物质按熔沸点降低排列的顺序的是A,CI4CBi*4CCI4CF4B,O2SSeTcC,HFHC1HBrHID,F2Cl2Br2I2