初中化学溶解度(第一课时)导学案

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1、初中化学溶解度（第一课时）导学案学习目标：1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。5.知道溶解度与溶解性的关系。学习重难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。学习流程：一[温故知新]：1.请各小组同学将下列物质放入适量的水中搅拌后完成下

2、列各题：物质是否形成溶液物质类别颜色久置后（是否分层）溶解时吸热或放热NaClNaOH硝酸铵硫酸铜不填面粉不填不填植物油不填不填通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2．现有6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.(2)完全反应后,所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.二[我会自学]：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶

3、液；的溶液，叫做不饱和溶液。2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。4.固体溶解度是指在下，某固态物质在g溶剂里达到第4页共4页状态时所溶解溶质的。5．固体溶解度的大小与溶解性的关系溶解度/g（20℃）＞1010~11~0.01＜0.01一般称为三[我会探究][活动探究一]：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。请同学们参阅33—34页并观察教师演示实验完成下

4、列表格：操作①20mL水中加入5克NaCl，搅拌②再加5克NaCl，搅拌③再加10mL水，搅拌现象结论用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g：加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?操作现象结论④20mL水中加入5克硝酸钾，搅拌⑤再加5克硝酸钾，搅拌……….⑥加热观察后分为两份⑦一份再加5克硝酸钾，搅拌⑧一份放在冷水中冷却通过上述实验请各小组同学合作讨论分析后完成下列各题：1．在一定温度下，

5、在一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗?。2．象①③④⑥这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而象②⑤⑦⑧这几种溶液是指在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。3.将上述⑦的溶液取出一部分后加入少许NaCl，发现（填“能”或“不能”）溶解，由此可见饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。4.由上述②③、⑥⑦和⑥⑧溶液对比可知界定饱和不饱和溶液必须指明的条件是和

6、。5.象溶液⑧那样热的饱和溶液经冷却后原本溶在其中的溶质从溶液中析出的过程叫做，这一过程属于变化（填“物理”或“化学”），而析出的固体叫做。6.请通过对比完成下列表格：类别转化形式转化方法第4页共4页①→②，④→⑤⑥→⑧②→③⑤→⑥7.通过上述实验请同学们思考一下如何判定某溶液是否饱和？8请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。9.同学们日常生活中配制糖开水你们选择（填“热水”或“冷水”），为什么？说明影响固体物质溶解性的主要外

7、界因素是，各种固体物质在水中的溶解能力不同，为了较精确的比较不同固体物质在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。10.固体溶解度是指在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解溶质的。固体溶解度含义应用20℃时NaCl的溶解度为36g20℃时50克水中最多能溶解克NaCl。20℃时10克水中最多能溶解8克某物质，则该物质20℃时的溶解度为20℃时100g水中最多能溶解31.6克硝酸钾20℃时在50克水中分别加入16克，18克，20克NaCl搅拌形成溶液的质量分别为饱和情况分别为11.完成下列表格：20℃时溶解度溶解

8、性12．同一固态物质在不同温度时的溶解度不同，我们可以用横坐标表示，用纵坐标表示，采用数学上描点的方法绘制出固态物质的溶解度曲线，该曲线一定要连续平滑。例题1．下面是人们利用海水提取食盐的过程。(1)根据生产过程推断，①、②分别是池和池。(2)下列说法中，错误的是()A．在甲步骤中，海水的成分基本不变B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生D