人教版化学键备课资源04

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1、教学建议［化学键］一、教学目的要求1.使学生理解离子键、共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教材分析和教学建议本节教材分四部分。第一部分是关于离子键的内容。学生在初中已经学过活泼的金属钠跟活泼的非金属氯起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念。由于氯化钠在通常情况下以晶体的形式存在，但关于晶体结构的知识在必修课中不作要求，为了让

2、学生对此问题有一个初步了解，在资料中给出它的晶体结构示意图。用电子式表示离子化合物的形成过程，比起用原子结构示意图表示来得简明方便，应该让学生掌握，可向学生介绍以下几点书写注意事项：（1）电子式只表示原子最外电子层上有多少个电子，不表示这些电子的排布方式。（2）在书写离子化合物的电子式时，用在元素符号右上角标上正电荷符号的方式表示阳离子，用在电子式外面加方括弧，并在方括弧右上角标上负电荷符号的方式表示阴离子。（3）在用电子式表示离子化合物的形成过程时，可用弧形箭头表示电子转移的方向。第二部分是关于共价键的内容。跟离子化合物一样，学生在初中已学过氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过

3、程。同样，教材在对有关知识进行复习的基础上提出共价键的概念。第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深。学生学习了共价键之后，必然要考虑　成键原子对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置。教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。第四部分介绍化学键的概念。在学生学习了离子键和共价键的基础上，教材归纳出了化学键的概念，并指出，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。教学建议如下：1.关于离子键的教学课前可布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。课堂教学中要根据教材的安排，通

4、过钠与氯气反应生成氯化钠的演示实验，组织学生讨论氯化钠形成的过程，从而引出离子键的概念。讨论中要着重抓住离子键成键的原因、成键的粒子（阴、阳离子）和成键的性质（静电作用）三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。由于氯化钠在通常情况下以晶体的形式存在，为了让学生对此问题有一个初步了解，教师可以利用资料中给出的晶体结构示意图向学生展示氯化钠晶体模型，并对学有余力的学生进行阅读指导，以满足他们强烈的求知欲望，并培养他们的自学能力。2.关于共价键的教学课前可布置学生复习初中课本中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氯气与氢气反应形成共价化合物氯化氢的过程，讨论中要着重抓住共价键的

5、成因和共价键的表示方法两点。在讨论共价键的原因时，可启发学生对比氖原子、氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子。从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示H2和Cl2　分子的形成过程，然后较自然地过渡到HCl的形成过程。并且可跟离子键进行对比，使学生明确共价键成键的粒子是原子，而离子键成键的粒子是离子。在讨论共价键形成的表示方法时，要指导学生掌握电子配对成键的方法。教学时，建议采用对比的方法，比较用电子式表示离子键和共价键的形成过程有何异同点。用电子式表示离子键、共价键的形成过程要注意两点：（1）要搞清楚成键原子间

6、形成的是离子键还是共价键；（2）不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”。3.关于非极性键和极性键的教学复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气、氯化氢、水分子的电子式。提出问题：（1）在氯化氢和水分子结构中，为什么电子对偏向氯原子和氧原子？（2）为什么在氢气分子结构中电子对不偏向任何一个原子？（3）氢气、氯化氢、水分子中的化学键是极性键还是非极性键？通过讨论小结，形成极性键和非极性键的概念，最后师生共同归纳小结，完成下表。键型　概念特点形成条件存在举例离子键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形

7、成离子键NaCl共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键Cl2极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键HCl4.关于化学键的教学在学生学习了离子键和共价键概念的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。同时得出“一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”的结论。对于旧化学键的断裂和新化学键的形成，采用多媒体动画的形式表示效果甚好。在本节小结时，教师应明