复分解反应复习学案

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1、复分解反应复习专题学案【学什么】1、复习巩固复分解反应及发生的条件；2、灵活运用复分解反应解决离子共存、鉴别、除杂等实际问题。【怎样学】一、学--自主学习【必记基础】1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、复分解反应的特点：双交换，价不变。3、复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水。反应物均可溶，遇酸时包括溶于酸4、复分解反应的类型酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐酸+金属氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐5、初中阶段常考的沉淀和气体白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl

2、蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3气体：CO2、NH36、复分解反应的实质（特征离子对：H++OH-=H2OH++HCO3-=H2O+CO2↑H++O2-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NH4++OH-=NH3↑+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓二、问--合作学习合作探究1（一）下列各组物质之间，能反应的写出化学方程

3、式：1、⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─规律：⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─2、⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─规律：3、⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCO3─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─规律：4、⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷AgCl+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─规律：5、⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+H

4、NO3─⑷CaO+HCl─规律：三、思—探究学习质疑问题：物质的共存问题1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+物质的鉴别3、只用一种试剂就可将Ba(OH)2稀硫酸KOH三种溶液鉴别出来的是（）A.K2CO3溶液B.NaCl溶液C.石蕊试液D.酚酞试液4

5、、下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是(）①  氯化铁　　②硝酸钾　　③氯化镁　　　④氢氧化钠A、①②③④　B、①④③②　C、④①②③　C、①③④②物质的转化5、下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）A.Na2SO4→NaOHB.MgCl2→Mg(NO3)2C.CaO→Ca(OH)2D.Fe2O3→Fe(OH)3物质的除杂6、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法A．H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B．NaOH溶液Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤C．CO气体CO2气体通过灼热的CuOD．N

6、aOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤物质的推断例1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。例2、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。（1）得到的固体A是___________（2）探究滤液B中是否含有N2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论________________

7、__（3）探究滤液B是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是_________；可能含有的溶质是__________。四、辨——发现学习1、辨析练习同类物质鉴别：酸HCl、H2SO4碱NaOH、Ca(OH)2盐NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）