复分解反应复习.doc

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1、复分解反应复习课前准备写出下列反应的化学方程式：1、氢氧化钠溶液和稀硫酸2、氢氧化铁和稀硫酸3、实验室制二氧化碳气体4、碳酸钠溶液和稀硫酸5、稀硫酸除铁锈6、氧化铜和稀盐酸7、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液8、氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液9、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液10、氯化钠溶液和硝酸银溶液11、氯化钡溶液和硫酸钠溶液总结上述化学方程的特点：归纳复分解反应的类型：总结复分解反应的条件：应用一、判断复分解反应能否进行1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。（1）ＮaOH

2、＋ＣuCl2（2）ＮaＣl＋Ｋ2CO3（3）ＭgSO4＋Ｃu(OH)2（4）ＭgO＋ＨNO3（5）Ａl(OH)3＋Ｈ2SO4应用二、判断物质间的转变1、完成化学方程式（1）__________＋Ｎa2CO3＝2ＮaOH＋__________（2）BaCl2＋__________＝BaSO4↓＋__________（3）__________＋2ＨCl＝__________＋_________＋CO2↑2、判断转化（1）、下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）A．CuO

3、→CuSO4B．Fe→FeSO4C．HgO→O2D．KNO3→KCl（2）、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．MgCl2→MgB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl应用三、除杂1、用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。（1）KNO3（KCl）（2）NaOH（Na2CO3）（3）ＮaCl（Na2CO3）（4）HNO3（H2SO4）2、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A．NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶B

4、．CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶C．Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2（KCl）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥3、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤应用四、判断共存1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（    ）   A．FeCl3、Na2SO4、HCl     

5、  B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH       D．Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3—3、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（    ）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+应用五、用本组物质间的相互反

6、应来鉴别物质1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　②MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3    ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　2、用一种试剂鉴别NaCl、HCl、CaCl2三种无色溶液。写出有关方程式。4、现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ　4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→无变

7、化Ｃ＋Ｄ→无色气体课堂检测1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤DCO2(CO)氧气点燃2、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHClNa2SO4C．K2CO3Ba(NO3)2NaOHD．FeCl3NaClKNO33、下列各

8、组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、Cl-、OH-B．H+、SO42-、CO32-C．Ba2+、H+、SO42-D．Cu2+、Na+、NO3-4、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④③②①　B．④①②③　C．①③④②　D．①④②③图26-1图26-2