原子结构与元素性质-练习

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1、b524ba3123bf63c5cc36cf8dbd22c0a1.doc高中化学同步复习课程名称：原子结构与元素性质主讲教师：郑克强1已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案：B详解：说明x的非金属性强于y，那么x在y的右侧A，x的非金属性强，那么y的金属性就更强，所以第一电离能小；B，错误，应该是X的气态氢化物更稳定；C，正确，因为x的非金属性更强；D，正确，因为x非金属性强，吸引电子的能力强；故选B2经验

2、规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是A．AlCl3为离子化合物B．P与Cl可形成共价键C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg形成共价键答案：BC详解：各元素电负性分别是：Al1.61;Cl3.16;P2.19;Si1.90;K0.82;Mg1.31所以可知BC正确3X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X

3、成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性答案：A详解：X的第一电离能最小，说明X金属性最强，所以X是Na；Y的电负性最大，那么Y的非金属性最强，那么Y是Cl；Z的离子半径在同周期中最小，说明Z是Al，所以：A，原子序数大小关系为:XZ>Y，故错误；B，形成的是NaCl，正确；C，元素Z最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；D，Y是Cl，气态氢化物是HCl，水溶液是盐酸，强酸性，正确；3b524ba3123bf63c5cc36cf8dbd22c0a1.doc故选A4某元素原子共有3

4、个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式        （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2（2）d区、四、IIIB、金属、+3详解：其价电子构型为3d14s2，所以根据排布规律可知电子排布式为：1S22S22P63S23P63d14S2原子序数是21，所以位于d区，是第四周期，第IIIB族金属元素，根据价电子数为3可知最高正价为+35A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，

5、C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是答案：（1）二周期VIA族，Na+[]2-Na+、（2）O

6、2AlO2-+3H2↑详解：AB应该处于第二周期，CDE处于第三周期；CB可以形成原子个数比是2：1和1：1的离子化合物，那么分别是Na2O和Na2O2，所以B是O，C是Na，DA可以形成离子化合物丙并且原子个数比是3：2，那么可知A是N，D是Mg，E是地壳中含量最高的金属元素，所以是Al，所以ABCDE分别是N,O,Na,Mg,Al，甲是Na2O，乙是Na2O2，丙是Mg3N2。所以B是第二周期第VIA族元素，乙的电子式为Na+[]2-Na+，原子半径顺序为：O

7、O2-+3H2↑6A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1)A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式______________________；BD2的电子式_______________。3b524ba3123bf63c5cc36cf8dbd22c0a1.do