1.2原子结构与元素性质(练习)

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1、1・2原子结构与元素性质（1）原子结构与元素周期表任课教师：翟播疇1.夕卜围电子构型为4f75d,6s2元索在周期表中的位置是（）A四周期VDB族B五周期IIIB族C六周期VDB族D六周期IIIB族2.原了序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原了序数增人而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（）AII1A族BIVA族CVA族DVIA族3・某周期IIA族元索的原了序数为兀，则同周期的III族元素的原了序数是（）A只有兀+1B可能是x+8或r+18C可能是x+2D可能是兀+1或汁11或兀+254.下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi

2、、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、C1元索最高正化合价依次升高CN、0、F原子半径依次增人DNa、K、Rb的金属性依次增强5.短周期元索X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）X与Y不可能位于同一主族B、X与Y—定位于同一-周期C、X与Y可能形成其价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY6•周期表中16号元索和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数7.下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈

3、现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子&在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A」s22s22p2B」s22s22p5C.ls^s^p^s1DIs22s22p69.元素的分区和族1)s区：f最后的电子填在上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；2)p区》十，最后的电了填在上，包括族元索，为非金属和少数金属;3川区：最后的电了填在上，包括族元素，为过渡金属4)ds区：AWW*,(n・l)d全充满，最后的电子填在上，包括,过渡金属(d和ds区金属合起

4、来，为过渡金属)；5)f区：包括元素，称为内过渡元素或内过渡系.10・周期表中最活泼的金属为,最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为O11•周期表前20号元素屮，某两种元素的原了序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原了数之比为l:2o写出这些化合物的化学式o12•看表填空。族元IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0周期、1(1)(2)2(3)(4)(5)(6)3(7)J(8)(9)(10)(A)写出⑴一(10)号元素的元素符号：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)o并指岀

5、能成共价键的元素有种。(B)(1)、(5)、(9)号元素，札(互化合时可形成化合物，但溶于水示也可以电离岀离子和离子。(C)⑻、(10)号元素化合时，可通过键形成化合物。(D)⑴、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有键，乂有键，它的俗利、、O(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式):、、、、,原了间以键结合。(F)可形成最稳定气态氮化物的元素是o(G)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈性。(H)(3)、(5)、⑺号元素相互化合可形成化合物。该物质俗称为,但

6、属于类物质。(A)分子中含有18个电子的气态氮化物有—种，分别写出化学式,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：、、、。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）和O（K）10种元素中化学性质最不活泼的是o（L）（3）、⑺、（9）三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是第二节原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径1.镭是元索周期表中第七周期的IIA族元素。下而关于镭的性质的描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氮气°AcEC氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水2.在元

7、素周期表中前四周期的五种元索的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为乙贝I」五种元索的核电荷数Z和可能为（）A5ZB5Z+18C5Z+10D5Z+83.最近，意人利科学家使用普通氧分了和带正电荷的氧离了制造出了由4个氧原了构成的氧分了，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具冇空间对称结构，下列关于该氧分了的说法正确的是（）A.是-•种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体4•下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.原子半径最小的是FB.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元索的种类多于非金属元

8、索D.第n周期第n主族的元索均为金属5.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A.离了半径:S2->Cf>Ca2+B.原子半径：Ca>S>ClC.热稳定性：