实验2缓冲溶液配制与ph值测定

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1、.实验2缓冲溶液的配制与pH值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。2、理解缓冲溶液的缓冲原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。3、学习pH计的使用方法。二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的pH值基本上无变化，这种具有保持溶液pH值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱，抵抗适度稀释或浓缩。常见的缓冲体系有：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、Na2B4O7·10H2O-Na2CO3、KH2PO4-Na2HPO4等。对于弱酸HB及其共轭碱B-组成的缓冲溶液：对于弱碱B及其共轭酸BH+组

2、成的缓冲溶液：......一般配制缓冲溶液时，常使cb=ca，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。三、实验用品1、仪器PB-10酸度计、电子天平（常数双杰JJ600）2、器材5mL量筒（1个）、10mL量筒（1个）、50mL烧杯（10个）、标签纸、玻璃棒（1根）3、试剂浓氨水（28%）、NH4Cl（s）、冰醋酸（99%）、NaAc（s）、KCl（3mol·L-1）标准缓冲溶液（pH6.86；pH4.01）四、实验内容1、溶液的粗略配制（1）0.1mol·L-1NH4Cl溶液的配制用精度为0.01g的电子天平称取0.27g固体NH4Cl，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅

3、拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（2）0.1mol·L-1氨水溶液的配制用5mL量筒量取0.38mL浓氨水（28%），倒入50mL......带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（需在通风厨中操作）（3）1.0mol·L-1NaAc溶液的配制用精度为0.01g的电子天平称取4.10g固体NaAc，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（4）0.10mol·L-1NaAc溶液的配制用10mL量筒量取1.0mol·L-1NaAc溶液5.

4、0mL，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（5）1.0mol·L-1HAc溶液的配制用10mL试管量取2.87mL冰醋酸（99%），倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。（需在通风厨中操作）（6）0.10mol·L-1HAc溶液的配制用10mL量筒量取1.0mol·L-1HAc溶液5.0mL，倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中，加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度，贴上标签，备用。2、缓冲溶液的配制与pH值的测定依据表1-1

5、中溶液组成配制好缓冲溶液。表1-1缓冲溶液的配制......组号配制溶液（分别量取10.0mL）10.1mol·L-1氨水+0.1mol·L-1NH4Cl21.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc31.0mol·L-1HAc+0.10mol·L-1NaAc40.10mol·L-1HAc+1.00mol·L-1NaAc先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的pH值，然后依表1-2，将配制好的每1组缓冲溶液平均分成2份，分别倒入洁净的50mL烧杯中，充分搅拌，另量取10.0mL去离子水倒入另2只洁净的50mL烧杯中，依次编号为1-1、1-2；2-1、2-2；3-1、3-2；

6、4-1、4-2；5-1、5-2，备用。将校准好的电极用去离子水再次清洗1次，然后用滤纸吸干电极表面水份，调整电极固定架，使电极刚好插入待测溶液中，待读数稳定后记录溶液pH值。依此方法分别测定表1-2中各体系的pH值，并将测定结果填入表1-2中。测试结束后，用洗瓶冲洗电极表面2~3次，用滤纸吸干电极表面水份，然后浸泡在3mol·L-1KCl保护溶液中（每次测试需重复以上步骤，但无需重复校准）用pH酸度计测试溶液pH值时应按照pH值大小，从小到大依次测试，否则由于pH酸度计不能准确响应，测量结果会产生一定误差。3、实验数据记录......表1-2缓冲溶液pH的测定溶液溶液加2滴0.10m

7、ol·L-1HCl，搅匀溶液加2滴0.1mol·L-1NaOH，搅匀编号pH测定值编号pH测定值编号pH测定值1-11-11-22-12-12-23-13-13-24-14-14-25-15-15-2五、思考题1、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？其中起决定的因素是什么？答：首先温度可以影响缓冲溶液的PH值。在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是：☆一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：pH=pK-lgc酸/c盐☆弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：pH=14-pKb+