缓冲溶液的配制及pH值的测定课件.ppt

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1、缓冲溶液的配制及pH值的测定醋酸离解度和离解常数的测定无机及分析化学实验一、实验目的掌握酸度计的使用方法学会配制缓冲溶液掌握醋酸离解度和离解常数的测定方法二、实验原理缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成，这类缓冲溶液除了具有抗外加强酸强碱的作用外，还有抗稀释的作用。醋酸溶液浓度的测定NaOH+HAc=NaAc+H2O醋酸电离度及电离常数的测定7/29/2021电离常数表达式为：电离度为：当α<5%时，或c/Ka>500时，c–[H+]≈c，则有：7/29/2021pH计测量原理pH=－lgαH+当被测溶液氢离子活度发生变化时，复合电极中玻璃电极和银—

2、氯化银电极之间的电动势也随着发生变化，而电动势变化关系符合下面公式：△E=59.16××△pH式中：△E—电动势的变化量（mV）；（pH=－lgαH+（标准缓冲溶液）和pH=－lgαH+（未知溶液）之差）△pH—溶液pH值的变化量；t—被测溶液的温度（℃）。仪器结构-正面图数显窗斜率旋钮温度补偿旋钮定位旋钮复合电极pH/mV选择开关参比电极接线柱电源插座保险丝开关电源仪器结构-背面图复合玻璃电极电极架弹片电极架座电极架的结构酸度计的使用方法1.仪器预热30min。2.调节温度旋钮至室温。3.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，再将其浸入pH=6.86的标准缓冲溶液

3、中，调节定位。4.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入pH=4.00或者pH=9.18的标准缓冲溶液中，调节斜率。5.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入被测溶液中，屏幕上的读数即为被测溶液的pH值。三、实验步骤1.各缓冲溶液的配制及pH值的测定。a.36%醋酸18mL+0.5mol/L醋酸钠溶液40mL，混匀，测其pH值。b.0.5mol/L六次甲基四胺溶液100mL+6mol/L盐酸溶液5mL，混匀，测其pH值。c.0.5mol/L氯化铵溶液40ml+浓氨水7.5mL，混匀，测其pH值。2.醋酸离解常数的测定a.0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制和标定b.0

4、.1mol/L醋酸溶液的配制和标定c.配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别移取上述0.1mol/L醋酸标准溶液25mL、10mL、5mL置于50mL容量瓶中，定容。d.测定上述不同浓度的醋酸溶液的pH值。四、数据处理溶液编号Cmol·L–1pH[H+]mol·L–1α电离平衡常数K测定值平均值1234五、注意事项测定不同浓度醋酸溶液的pH值时，应按由稀到浓的顺序来测定。装醋酸溶液的小烧杯应用被测液润洗三次。每次将电极浸入不同的溶液中之前，一定要用蒸馏水清洗，并用滤纸擦干。六、思考题1.测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？2.改变所测醋酸溶液的浓度或温度，

5、测电离度和电离常数有无变化若有变化，会有怎样的变化？3.试对本实验中配制的缓冲溶液pH值进行理论计算，并与实验测量值对比。