南海一中高一化学第一学期中段考试试题

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1、南海一中高一化学第一学期中段考试试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64S：32Ag：108Ba：137第一卷(共40分)一、选择题(下列各题只有一个答案符合题意，2分/题，共20小题，共40分)1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应2、下列有关1摩CO2的说法正确的是A质量为12克B　体积为22.4LC含有6.02X1023个二氧化碳分子D含有6.02X1023个氧原子3、0.2molNaCl的质量：A58.5克B117克C11.7克D5.85克

2、4、氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降5、1mol水蒸气、1mol水和1mol冰中所含的分子数是A水蒸气中所含的分子数多B冰中所含的分子多C水中所含的分子多D一样多6、下列各组物质分离的方法不正确的是A碘水中的碘用萃取方法B水和酒精用分液的方法C用蒸馏的方法制蒸馏水D水中的硫酸钡用过滤的方法7、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是：A物质得电子的反应是氧化反应B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C还原剂发生的反应是氧化反应D物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应8、下列物质属于电解质的是

3、：A酒精BFeCCO2DNaCl固体9、质量相同的下列物质，物质的量最大的是：AH2BO2CCO2DN210、下列说法正确的是：A1摩O的质量是16g/molBNa+的摩尔质量为22g/molCCO2的摩尔质量是44g/molD1摩N2的质量是14g11、要配制0.2mol/LCuSO4溶液100ml，所需CuSO4的质量为：A1.6g　　B16gC32g　　D3.2g12、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是：A干燥的　　　　　　　B　瓶塞不漏水的C　用待配的溶液润洗过的　　　　D　以上三项均须要求　　13、下列反应属于氧化还原反应

4、的是：AAgNO3和HCl反应　BNaOH和HCl反应CNa2CO3和HCl反应DZn和HCl反应14、6克H2的物质的量是：A1molB2molC3molD4mol15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：ANa+Cl-H+SO42-BK+OH-Mg2+NO3-CH+NO3-OH-NH4+DHCO3-Na+H+SO42-16、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：A氧化性B还原性C酸性D碱性17、下列实验操作中，

5、①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是：A①②③B④⑤C①④⑤D③④⑤18、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A所得物质一定为悬浊液B所得物质一定为乳浊液C有丁达尔效应D不能透过滤纸19、下列离子方程式正确的是：A硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2OB碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-==BaSO4D铁和盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑20、在无色透

6、明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：AK+Cl-Cu2+SO42-BNa+SO42-Mg2+NO3-CBa2+OH-Na+Cl-DCa2+CO32-K+NO3-高一化学试题相对原子质量：H：1C：12　N：14　　O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64S：32Ag：108Ba:137姓名＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿＿　班级＿＿＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿＿第二卷(共60分)一、填空题：(两小题，2分/空，共5空，共10分)21、还原反应是在反应中物质_______(填“得”或“失”)电子的反应，在反应时元素的化合价______

7、___(填“升高”或“降低”)。氧化剂在反应时本身被____________(填“氧化”或“还原”)。22、制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,对上述反应分析正确的是：被氧化的物质是：________________被还原的物质是：_______________二、按要求书写下列离子方程式：(共9分)23、胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃疼、烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，因为小苏打能和盐酸发生反应，请写出该反应的离子方程式：如果某病人同时

8、患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平(主要成分是Al(OH)3)，请写出Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式：24、《三国演义》