全国高中氧化还原反应学案优秀教学导案

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1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应编写：杨进审核：裴志华班级：学号：姓名：【学习目标】1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。3．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。【复习巩固】1.在初中,我们曾经把化学反应分成四大基本反应类型：、、、这种分类标准是依据进行分类的。这种分类（填能，不能）包括所有反应，如：就不属于四大基本反应类型中的一种。2.根据化学反应中是否有元素化合价变化分为和。3.氧化还原反应与四大基

2、本反应类型的关系。4．写出钠与氯气、铁与氯气、次氯酸分解、二氧化碳与次氯酸钙反应的化学方程式并指出哪些是氧化还原反应。【你知道吗】在氯气与金属钠的反应中，那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？一、氧化还原反应1．本质：2．特征(判断依据)：3．基本概念:本质特征氧化还原反应氧化反应还原反应氧化剂还原剂4/4氧化产物还原产物氧化性还原性4.有关概念间的关系发生具有氧化剂反应物性质反应转移电子变价过程产物矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。【交流讨论1】指出复习巩固4中的氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。二、氧化还原反应的表示方法。1.双线桥法：表示的是同一元素

3、在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2．步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是化合价有变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数；④将转移电子数标在线上如：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【交流讨论2】请指出下列氧化还原反应中化合价有变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。⑶

4、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O【课堂练习】1．下列反应不属于氧化还原反应的是()A.2H2O2=2H2O+O2↑；B．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2厦礴恳蹒骈時盡继價骚。2．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2茕桢广鳓鯡选块网羈泪。3．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　）4/4A．一定被还原了B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．

5、既不可能被氧化，也不可能被还原4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【课后练习】www.1kejian.com1.下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。2.下列反应中，反应物中的气态

6、物质只作还原剂的是（）A．CO2＋C 2CO               B．CO＋CuO Cu+CO2C．CO2＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+H2O D．Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O3．在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。4．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有()A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．下列反应中，电子转

7、移发生在同种元素之间的是()A．2H2S＋SO2=3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）分解反应A．Cl2＋2NaII2＋2NaClB．NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．3CO+Fe2O32Fe+3CO27.在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生