化学高考专题作业5-离子反应

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1、第五课离子反应第六学时---离子反应考纲要求：1．掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存2．掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应）基础知识重温获新知：1．离子反应是指在或状态下，有离子或的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度的方向。2．用实际参加反应的来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是写成离子，写成分子。3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成（如BaCO3等），生成（如水、弱酸等），生成物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。生反应而使反应物的浓度减小，这

2、类反应能否发生取决于有关离子的。4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示。书写步骤：、、、。5．离子方程式书写关键（1）拆写是否正确。将化学方程式中溶于水且电离的物质改用离子符号，而、、、、等仍用化学式表示，（2）是否符合“三个守恒”。则、、。名师助学：1．离子反应：化合物在水溶液或熔化状态下，有离子参加或有离子生成的反应，且离子浓度发生了显著的变化。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。聞創

3、沟燴鐺險爱氇谴净。离子反应实质：电解质在水溶液中电离出自由离子，发生离子浓度降低的反应。2．离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应：①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。（2）氧化还原反应：①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反

4、应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。3．离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。4．离子反应书写步骤：（1）写：写出正确的化学方程

5、式，并配平（2）拆：把易溶于水易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐）拆开写出离子形式，难溶于水难电离的物质（包括非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等）用化学式表示彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。拆写成离子：强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数可溶性的盐保留分子式：难溶物：CaCO3、FeS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、BaSO3等沉淀弱碱：NH3·H2O、及不溶于水的碱水其它：单质、氧化物、气体等（3）删：删去两边不参加反应的

6、离子（4）查：检查方程式两边原子个数及其电荷数是否守恒5．离子方程式意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示同一类型的所有离子反应。6．离子方程式正误判断（1）看“→”“”“↓”“↑”等是否正确（2）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常写成SO42-+H+謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（3）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑(4)看是否遗漏离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的反应，还要写出Cu2+与

7、OH-的离子反应厦礴恳蹒骈時盡继價骚。（５）看原子、电荷和电子得失是否守恒。如：FeCl2溶液通入Cl2的反应，不能写成Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-，而应写成２Fe2++Cl2→２Fe3++2Cl-茕桢广鳓鯡选块网羈泪。（６）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与氢氧化钡的反应，不能写成Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O，而应写成Ba2++２OH-+２H++SO42-→BaSO4↓+２H2O鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意比”以及滴加顺序等对离子反

8、应式的影响。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。7．离子不能大量共存类型（1）离子之间发生复分解反应生成难溶物、难电离物质、挥发性物质①