高考化学复习专题系列之离子反应

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1、专题：离子反应命题方向1.离子反应的条件及离子共存问题2.离子方程式的书写及正误判断问题3.离子推断高考预测：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是命题趋势知识框架离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式书写和判断正误离子推断一、离子反应的基本概念（1）离子反应离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：①离子间发生复分解反应②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离子方程式：二、离子方程式的书写离子方程式的定义：。离子方程式的意义：不仅可以

2、表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理

3、解了，本题就容易了。选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H＋不能共存【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、B．K+、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+、、、OH-【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离

4、子组是A．K+、Na+、、B．Na+、、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、、D．Ag+、K+、、Na+【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中＋CO2＋H2O＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2＋Ba2＋＋2BaSO3↓＋＋2H2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3

5、中只含有一个，所以离子方程式中为：＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。【答案：】A、B【变式训练3】（2009年东莞一模）以下离子方程式正确的是（）A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2++=BaCO3↓+H2OC．过氧化钠固体与水反应：2＋2H2O=4＋O2↑D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2二、离子共存常见的规律1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如、、S2-、、、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2

6、+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有

7、条件的。如、S2-、、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反