物质构成奥秘教师教学案

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成同步学习:一、原子的构成回忆：在化学变化中,可分,不可分。1、原子的构成（1）原子是由哪些粒子构成的?★原子是由居于原子中心的带电和核外带电的构成的（2）原子核又是由哪些粒子构成的?质子带电荷★原子核中子电荷★（3）原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。★（4）原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。核电荷数===★（5）不同类

2、原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由     决定。注意：①原子中质子数等于中子数②不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无⑹分析表4-1，了解质子、中子、电子的质量，你有什么发现？ 每个质子（中子）的质量都电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在上。【拓展延伸】1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，用带正电荷的α粒子轰击金箔：实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转；极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。你能试着对上述实验现象进行解释吗

3、？聞創沟燴鐺險爱氇谴净。二、相对原子质量：1、定义以一种为标准,其他原子的质量所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，单位为1，符号为Ar。13/13【思考】相对原子质量是原子的真实质量吗？请根据相对原子质量的概念，写出相对原子质量与原子质量之间换算公式★即：相对原子质量=——————————————例如：1个碳原子的质量：1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=2、相对原子质量的近似计算

4、法原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，★所以相对原子质量≈质子数+中子数3、会利用元素周期表查原子的相对原子质量例如：氧原子的相对原子质量为16.00同步学习：1、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A、175B、114C、61D、2892、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A、12b/akgB、12b/aC、12a/bD、12a/bkg彈贸摄尔霁毙攬

5、砖卤庑。3、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A、50B、86C、136D、2224、决定原子种类的是()A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核5、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：厦礴恳蹒骈時盡继價骚。原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过此表，可总

6、结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：⑴________________________________________________；⑵________________________________________________；⑶________________________________________________。13/13课题2元素同步学习：一、元素1．元素的概念分子含有原子的种类含有相同的哪种原子该原子的核电荷数O2CO2H2O（1）这三种物质都含有原子，这些原子的都相同，都是，我们把这些原子统称为

7、氧元素★（2）元素：具有相同（质子数）的的总称。决定元素的种类。★2．地壳中含量最多的前四位元素：生物细胞中前四位元素：3．元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。（1）书写①由一个字母表示的元素符号要；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要★（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。Fe表示；也可以表示★注：在元素符号前加了数字之后就只能表示微观的意义，表示原子的个数。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。★4.元素和原子的比较元素原

8、子定义具有相同的一类原子的总称变化中最小的粒子使用范围描述宏观物质的组成如水由氢、氧两种元素组成描述物质的构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。表示意义只表示种类，不讲个数如：不能讲“几个氢元素”既表示种类，又表示个数可说几个氢