物质的分离、提纯与检验

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1、物质的分离、提纯与检验一、选择题1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是(　　)A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析　萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。答案　A2．(2015·黄冈模拟)下列实验中，所选装置不合理的是(　　)A．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析　解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器

2、的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，可将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。答案　A3．下列叙述中不正确的是(　　)A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒

3、子从分散系中分离出来解析　A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。答案　D4．(2015·北京示范学校联考)下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)解析　A项，夹紧止水夹，从长颈漏斗注水，在长颈漏斗下端能形成稳定的水柱，说明气密性良好，可以实现；B项，碘的CCl4溶液不分层，不能用分液的方法分离，可以采用蒸馏的方法；C项，酸性KMnO4溶液能把乙

4、烯氧化为CO2，引入新杂质；D项，分馏时，温度计测的是馏分的温度，因此，温度计应在支管口附近。答案　A5．(2014·江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析　A项，MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气

5、瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。答案　C6．下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加

6、入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在解析　A项，只能证明该溶液中含有Na＋，可能是钠盐，也可能是NaOH(碱)等，错误；B项，Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后会间接产生稀硝酸，稀硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液后变红色，故不能说明Fe(NO3)2样品已氧化变质，错误；C项，在食盐试样中若含有KIO3，发生的离子反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2会使淀粉溶液变蓝，正确；D项，加

7、入稀盐酸会引入氯离子，应该加入稀硝酸，错误。答案　C7．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是(　　)A．一定含SOB．一定有COC．Cl－一定存在D．不能确定HCO是否存在解析

8、　①强碱性则无HCO、HSO等酸式酸根离子；②产生CO2则说明有CO而无SO；③说明有SO；④在步骤②中盐酸过量已引入Cl－，故不能确定原溶液中是否含Cl－，综上可得B项正确。答案　B8．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是(　　)A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝