sk物质的分离提纯与检验

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1、高三化学实验复习物质的分离、提纯和检验专题一、物质的检验物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验检验要求:明显的外部特征,如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等.NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝,遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃,但在纯氧中可燃,4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2ONO开瓶盖或遇空气立即变成红棕色NO在空气中不存在NO2红棕色,但溶于水为无色溶液,遇AgNO3溶液无沉淀;使蓝色石蕊试纸变红两者都能使KI-淀粉试纸变蓝,不能用它区别(O3也能)Br2蒸气红棕色,溶于水成橙黄色溴水,与AgNO3溶液出浅黄色沉淀;使蓝色石

2、蕊试纸变红Cl2黄绿色,使KI-淀粉湿试纸变蓝;使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀1、常见气体的检验H2点燃火焰呈浅蓝色,只生成水,不纯者点燃有爆鸣声①点燃可燃性气体时一定要验纯②用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰,因Na+燃烧有黄色火焰③遇到多种可燃性气体除点燃外,还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味,也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色,但有硫沉淀)。CO点燃火焰呈蓝色,生成物只有CO2H2S点燃火焰呈蓝色,不完全燃烧生成硫;遇Pb(Ac)2,或Pb(NO3)2湿试纸变黑,有臭鸡蛋味CH4点燃火焰呈浅蓝色,生成CO2和水;不使溴水或KMnO4

3、酸性溶液褪色C2H4点燃火焰较明亮,有微黑烟;使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2点燃,火焰明亮有较浓黑烟;使溴水或酸性KMnO4溶液褪色空气木条能燃,但不能使带火星的木条复燃NO2等气体也能“助燃”O2能使带火星的木条复燃SO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清,使品红溶液褪色,加热后恢复原色,使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性气体、CO2无气味,它们都可使石蕊由蓝变红,SO2更显著,不用此鉴别②SO2和CO2通入石灰水的现象一样CO2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清,但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红,遇蘸氨

4、水的玻璃棒出白烟,遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr气体同,但遇AgNO3溶液分别出AgI,AgBr的黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2归纳:气体检验的主要从哪几个方面考虑?1、物理性质:颜色、气味2、化学性质:⑴酸碱性⑵还原性,可燃性,及燃烧产物⑶氧化性,助燃性⑷特征反应的现象典例精析【例1】有a、b、c、d、e五种无色气体,进行下列实验实验步骤实验现象①a和b相混合气体变红棕色②c和d相混合产生白烟③c、e分别通入少量溴水中溴水均褪色④b、e分别通入氢硫酸中均产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e可能依次为()A.O2

5、、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4C2、常见阳离子的检验⑴H+①使石蕊试液变红;②遇碳酸盐立即放出大量气体。⑵Na+焰色呈黄色⑶K+焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观看)⑷Ca2+焰色呈砖红色⑸Ba2+①焰色呈黄绿色;②遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2+遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。⑺Al3+遇氨水产生白色沉淀,沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。焰色反应⑻NH4+与碱液共热产生氨气(有氨味,或使润湿的红色石蕊试纸变蓝)。⑼Fe3+在溶液

6、中黄色或棕黄色,①遇烧碱液产生红褐色沉淀;②遇硫氰化钾溶液变为血红色;③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2+在溶液中呈浅绿色,①遇烧碱产生白色沉淀,沉淀迅速变为绿色、灰绿色,最后变为红褐色;②滴加硫氰化钾液无明显变化,再加氯水溶液迅速变为红色。⑾Cu2+在溶液中呈蓝色,遇碱产生蓝色沉淀。3、常见阴离子的检验⑴Cl-遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br-①硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀;②加氯水后颜色变为橙色。⑶I-①硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。⑷SO42-先用过量的盐酸酸化试液,再取溶液滴加氯化

7、钡溶液,有白色沉淀。⑸NO3-加铜屑和浓硫酸共热,产生红棕色气体,溶液出现蓝色⑹SO32-①加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体;②加氯化钡产生白色沉淀,此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。⑺S2-①加Pb(NO3)2产生黑色沉淀;②遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。⑻CO32-遇酸迅速产生无色无味气体。⑼AlO2-遇酸产生白色沉淀,酸过量时沉淀溶解。⑽SiO32-遇硝酸产生白色胶状沉淀,酸过量时沉淀不消失。⑾PO43+加AgNO3有黄色沉淀,此沉淀溶液硝酸。方法指导1.物质的检验——鉴别、鉴定、推断的比较检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别

8、开来。鉴定根据物质的特性

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