暑假作业二十--开发利用金属矿物与海水资源

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1、暑假作业二十开发利用金属矿物和海水资源崇庆中学高2015级化学集备组一、单项选择题1.金属材料在日常生活以及生产屮有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）■A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A.2NaCl（熔融）^B2Na+ci2tB.Mg0+H2^^Mg+H20C.Fe30i+4C0^M3Fe+4C02D.2HgO^^2H

2、g+O213.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯、漠、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水4.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800°C、604°C,将MgO.MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A.海水坐翌Mg（0H）2虫鑒MgB.海水-^*MgCl2溶液一MgC12（熔融）里輕MgC・海水趣去（0H）2塑矽輕隗D.海水空孔隗（0H）2」丄MgCb溶液一MgC12（熔融）

3、也胆Mg5.从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是（）①地壳中金屈元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金屈冶炼的难易程度⑤金属的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④6.下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④7.我国湘黔渝三省交界地区是中国电解镒企业最集中的地区

4、，被称为中国的“钮三角”。金属镒的熔点很高，常用铝热法制得粗猛。再用电解法制得纯的金属猛。铝被用于治炼金属镒，是因为铝具有（）A.熔点低B.导电性好C.两性D.还原性及冶炼反应中放出大量的热8.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金屈单质的是（）A.加热AI2O3B.加热CagC.电解熔融NaClA.氯化钠与铝粉高温共热1.为实现在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIOJ的形式存在。已知溶液屮10：「和1一可发生反应：10「+5广+6『=3l2+3HO据此反应，可

5、用试纸和一些生活屮常用的物质进行检验，以证明食盐中存在10仁可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋（醋酸水溶液）⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦2.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是…海水•A.溶质质量增加C.溶剂质量减少A.溶液质量不变D•溶质质量分数不变1L准确称取某种铁的氧化物2.

6、88s用足量的CO进行还原，将生成的C0?全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g,则这种铁的氧化物为（）C.FeOA.以上都不是二、双项选择题12.世界上60%的镁是从海水屮提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水屮加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是（）A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、第II/族B.向洗涤液屮滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C.在氯化氢热气流屮干燥晶体的目的是加快干燥速度D.

7、步骤⑤也可以采用电解该品体水溶液的方法13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C.从海水中可以得到NM1,电解熔融NaCl可制备CL0.利用潮汐发电是将化学能转化为电能14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。海水f粗盐箱盐一氯碱「•业Mg（（）II）2-^MgCl2・6H2（）^无水MgCl2NaBr—Br2—S（）2水溶液吸收2Br2下列有关说法正

8、确的是（）A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.工段②中结晶出的MgCl2・6H,0可在空气屮受热分解制无水MgCl2C.在工段③⑤中澳元素均被氧化，而在④中澳元素被还原D.工段①屮除去粗盐屮的S（T、Ca2Mg2Fe'+等杂质，加入的药品顺序为NazCOs溶液一NaOH溶液-*BaCl2溶液一过滤后加盐酸三、填空题12.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又