氧化剂和还原剂习题课

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1、氧化还原反应・基本概念氧化剂：得（电子）f降（价降低）f还（还原反应，—被还原）f还（还原产物）还原剂：失（电子）f升（价—）f氧（,—被—）f氧（）氧化剂：还原剂：二配平閒K2Cr2O7+_HC1=_KC1+_CrCl3+_C12+_H20（1）—元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）配平，用双线桥标出电子转移方向和数目（4）参加反应的盐酸屮，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为抄试配平下列方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物Cu2S+HNOs=Cu(N03)2+H2SO4+N0+H20P4(白磷)+CuSO44-

2、H2O=CU3P+H3PO4+H2SO4自行总结一氧化还原反应的特征，实质，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系三.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②含高价态元素的氧化物，如等③含高价态元素的含氧酸和盐，如等④某些高价金属阳离子，如等⑤过氧化物，如等(2)常见的还原剂①活泼金属单质，如等②某些非金属单质，如等③含低价态元素的氧化物，如等④含低价态元素的化合物(无氧酸和盐)，如等四.氧化性.还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向；2.根据元素活动性顺序；3.根据元素在周期表中的位置;4.根据元素最髙价氧化物的水化物酸碱性强弱；5.根据氧化产物的价态高

3、低；6.根据反应所需条件判断；7.根据物质的浓度的大小判断；8.根据原电池、电解池的电极反应判断.关于氧化还原反应的练习：(选做)1.在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SO4^MgSO4BNaClTCl?cCuSO4^CuHCIOtC'2.下列反应中，氧化与述原在同一元素中进行的是()A.C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2°Fc+CuSO尸FcSO“+Cu由MnOc.2H£聖2Hj+CUD.2KC1Os=2KCR3O2t3.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性rh强到弱的顺序正确的是()(1)C12+2KI=2KC1+T2(2)2F

4、eCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCh+2HI=2FeCl2+2HCl+12(4)H2S+I2=2HI+SA.S>I2>Fe3>C12B・Cl2>Fe34>I2>SC.Fe3t>C12>S>I2D.Cl2>l2>Fe34>S4.在下列分子或离子屮既具有还原性又具有氧化性的是（）A.Al3+B.Cl-C.MnO；d.H2°24.氢化钙可以作为生氢剂（其中Calb中氢元素为一1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,其屮水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂6.一定条件下硝酸镀受热分解的化学方程式

5、为：5NHiNO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应屮被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：56.在反应3C124-8NH3=6NH4C1+N2uj4t被氧化的NH3与未被氧化的呵的质量比为（）A.3：8B.1：4C.3：4D.1：37.下列四组物质间的反应，有--组反应中的水与其他三组有本质不同的是（）A.Cl2+H20HC1+HC1OB.3N02+H202HNO3+N0C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2t9・下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）ACuCl2+H2S=CuSI+2HC12HC

6、I+Na2S=2NaCl+H7SB.CCl2+H2S=2HC1+SD3C12+6FeSO4=2Fe2(SO4)3-t-2FeCl310.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2O,下列说法正确的是：A.KCIO3在反应中失去电子C.1个KCIO3参加反应有2个电子转移11.下面三个方法都可以用来制氯气：4HC1（浓）+MnO：＞AMnCl2+Cl2t+2出0B.CIO2是氧化产物D.H2C2O4在反应中被氧化2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnC

7、l2+5Cl21+8H2O催化剂4IIC1（g）+Q22Cl2+2H20（g）2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）△A.Mn（）2KMnOiB.KMnOiMnOjO2C.MnO2KMnOiO2D.O2KMnOiMnO^12.下列叙述正确的有（）①含最高价元素的化合物均具有强氧化性；②原子失电子数越多还原性越强；③强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应；④失电子能力弱的物质得电子能力一定强；⑤阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；⑥金属单质在化学反应屮只作还原剂，非金属单质只作氧