第三节化学键第1课时作业

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1、第三节化学键第1课时离子键基础巩固1.能形成离子键的是（）A.任意两种元素之间化合B.两种非金属元素之间化合C.任何金属元素与非金属元素之间化合D.特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间化合2.[2017-开封兰考中学月考]下列关于离子化合物的说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第训A族元素原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电3.具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个4.[2017-山东聊城中学月考]

2、下列物质中没有离子键的是（）A.NH3B.NH4C1C.KOHD.NaNO35.下列事实可以证明CaO中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有佼高的熔点6.[2017-湖北石首中学月考]下列各组原子序数表示的元素之间能以离子键形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与87.下列为A、B两种元素的原子序数，其屮可以组成AB?型离子化合物的是（）A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8&[2017-江苏扬州中学月考]下列电子式正确的是（）A.Nn4•:i'i：・B.Na+[^••••IIC.[II:N：ll]+

3、crI）.（）；?■••••H9.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少2个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2B.BaF2C.NaBrD.Nal10•下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.Na^P*-Br：―NaxBr：••••I••••••B.M或+2・F：—Mg2+[xF：]-[iF：]-••••••C.NaGCl：―Na+[xCl：J-••••D.2NaG^S:—-Na+[xS：]2"Na+••••能力提升11•下列哪一组元素的原子I'可发生反应不容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和fB.a和gC.d和gD.b和g1

4、2.(2017-河南太康一中月考］XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氛原子相同，则X、Y分别为()A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F13・A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物乙则下列说法中正确的是()A.A—定形成+1价的阳离子B.B—定形成一2价单核阴离子C.Z—定能与水反应产生B单质D.Z—定是A?B型化合物14J2017-I11西太原五中月苟短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XZC.Z、W

5、均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W15•氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是()A.NaH的电子式为Na-,)HB.NaH中氢离子半径比锂离子小C.NaH中盘离子核外电子排布与氮相同D.NaH屮氢离子被还原成氢气16.0.5molA元素的最高价离子被还原成中性原子时，要得到6.02X1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放岀0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称：A,B。(2)用结构示意图表示A、B两元

6、素常见离子：A,Bo(3)指出A与B形成化学键的类型：。17•有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答下列问题：(1)元素名称：A,B,C,Do(2)C2B2的电子式为；用电子式表示化合物C2D的形成过程：l&A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，

7、C元素原子最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出元素符号：A,B,C,D,Eo(1)A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：o(2)写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式:o19.［2017-陕西西安中学月考］己知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活屮