第三节化学键(第1课时)教学设计

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元索周期律第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今麻学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二教学目标知识与技能：1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电了式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1.通过对离了键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，

2、培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1•培养学生用对立统一规律认识问题。2•培养学生怀疑、求实、创新的梢神。三教学重点：离子键和离了化合物的概念教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。四学情分析：木节知识比较抽象，学生掌握起来冇些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生学握。五教学方法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教

3、案，出导学案并提前发给学生，上课而检查学纶预习情况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七课时安排：1课时八教学过程：（-）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具冇针对性）（-）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白1、离子键（1）定义：称为离子键（2）成键微粒：（3）成键本质：（4）成键条件：（5）存在的范围：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，

4、诱导，得出结论：1含冇离了键的化合物均为离了化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离了键，例如：氯化铝3非金屈和非金屈也能形成离子键，例如：氯化钱学生根据结论，练习巩固:例1・下列化合物中有离子键的是（）(1)KI(2)HBr(3)Na2S0(4)NH4Cl(5)H2CO3提问学生，填写空门，其他学生加以纠错。在化学反应屮，一般是原子的电子发卞变化，我们町以在元索符号周由丿IJ小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调:例如：原子电子式：◎离子电子式:Na+Mg2+练习

5、巩固例2用电了式表示原了或离了:氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论:阳离了的电了式一般是离了符号木身，而阴离了的电了式要用方括号括起来。让学生根据以上知识试着用电了式表示下列化合物：（注意相同的离了不能合并）NaCl：MgOCaClNa20老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3例3.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na+[YC1：丁厂、…NH+・C1：小组讨论,老师加以提示,启发,诱导，得出结论:用电了式表示离了化合物的形成过程时，左边写原了的电了式，右边写化合物

6、的电了式，屮间用箭头连接，离子化合物述耍用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固用电了式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl2:Na2S：（四）反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2金属和非金属不一定形成离了键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离了键，例如：氯化鞍3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4.用电了式表示离了化合的形成过程时，左边写原了的电了式，右边写化合物的电了式，屮间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示

7、出电子的转移方向，不写反应条件。为堂检测1.下列各数值表示有关元素的原了序数，能以离了键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与82.下列不是离了化合物的是（A）A.H20B.Cal2C.KOHD.NaNO33.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17课后练习少提高：（五）发导学案，布置预习作业（预

8、习第三节第2课时共价键）九板书设计：（一）、离子键：1、离子键（1）定义：称为离子键（2）成键微粒：（3）成键本质：（4）成键条件：（5）存在范围：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝2.非金属和非金属也能形成离了键，例如：氯化钱2、电子式:原子电子