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1、第十单元《KfflSI》复习导学案重庆市南川区骑龙乡中心小学校张光文【学习目标】仁知道浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的重要物理性质和用途；2、会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，会用PH试纸检测溶液的酸碱度；3、知道浓硫酸的稀释方法；4、知道酸的化学性质；5、知道碱的化学性质；6、知道酸碱之间发生中和反应以及中和反应的实质；7、知道溶液的酸碱度与PH的关系；【重点难点】目标1、2、3、4、5、7【学习过程】一、自主学习，互助达标先独立思考，尽最大努力回答下列问题，如果有疑问再查阅课本、笔记或请同学、老师帮助。1、能跟酸或碱
2、的溶液起作用而显示的物质，叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有和。运用酸碱指示剂只能检测溶液的,不能检测溶液的酸碱度。2、纯净的浓盐酸是无色液体，打开浓盐酸试剂瓶，在瓶口会看见,同时会闻到气味，说明浓盐酸具有性；如果将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会（增多或减少），溶质质量分数会（增多或减少）。浓盐酸是重要的化工产品，常用于金属除、制造药物用。3、浓硫酸是一种色液体，具有性，在实验室中常把它作为某些气体的剂。如果把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，其质量会（增多或减少），溶质质量分数会（增多或减少）。4、用玻璃棒蘸取浓
3、硫酸在纸上写字，纸上会岀现色字体；用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍触及浓硫酸的部分会;这说明浓硫酸具有强烈的性，使用时要特别o如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即,然后涂上O5、稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断,使产生的热量迅速;切不可,因为浓硫酸稀释会放出大量的热且浓硫酸的密度比水,水会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水立刻,硫酸液滴会向四周,十分危险。6、酸的化学性质：酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的（1）紫色石蕊溶液遇酸无色酚酥遇酸（2）酸与某些活泼金属（H前面的）反应生成和（写出下
4、列金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式）镁:锌:铁:（3）酸与某系金属氧化物反应生成和（写出稀盐酸和稀硫酸除铁锈的化学方程式）（4）酸与碳酸盐反应，生成盐、水和o（写出稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应的化学方程式）7、氢氧化钠是一种色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中容易吸收空气中的而潮解，因此可以作某些气体（氢气、氧气）的剂。如果将氢氧化钠敞口放置在空气中会变质的原因是：它吸收空气中的水而溶解，再与空气中的发生反应，其反应方程式是。检验是否变质最常用的试剂是。其反应方程式是08、氢氧化钠具有性，故俗名、、；在
5、使用时要特别小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用,再涂上O9、氢氧化钙俗称或,它可由和反应得到，其反应方程式是,该反应要放出大量的热。氢氧化钙溶液俗称水。实验室常用来检验，其反应方程式是,实际生活中常用来作建筑材料和改良酸性土壤。10、碱的化学性质：碱具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的。（1）碱溶液能使紫色石蕊溶液,使无色酚酥。（2）碱能与一些非金属氧化物反应生成和。写出氢氧化钠与二氧化碳、三氧化硫反应的化学方程式：（3）碱与酸发生中和反应生成和o写出石灰水与稀硫酸反应的化学方程式o（4）碱与某些盐反应生成
6、和o写出石灰水与碳酸钠反应的化学方程式O11、用可以检测溶液的酸碱度，操作方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸,用洁净的蘸取待测液，滴在PH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。检测时注意三点：一是不能直接把PH试纸浸入待测得溶液中，以免待测液。二是不能预先用水将试纸润湿，否则测得酸性物质的PH偏,碱性物质的PH偏o三是测得的PH为粗略值，一般是数，不能有小数。12、对于同一种酸液来说，浓度越大，其酸性越,PH就越；对于同一种碱溶液来说，浓度越大，其碱性越,PH就越13、PH=7,溶液呈性，PH<7,溶液呈性，
7、PH>7,溶液呈性；PH越小，其越强；PH越大，其越强;二、回顾目标，反思自悟三、强化训练，巩固提高1、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A、能与指示剂作用B、能与碱发生中和反应C、能解离出H+D、都含有氢元素2、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾3、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊
8、溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发A、氢氧化钠、烧碱、火碱C、盐酸、氯化氢、食盐5、我们已经熟悉的下列物质中,A、生石灰B、NaOH固体4、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（）B、氢氧化钙、消石灰、生石灰D、冰、干冰、水溶于水时不会放出大量热
