[教案]氧化还原反应

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1、导学案氧化还原反应［考纲要求］1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化述原反应的有关计算。课前准备区

2、回扣教材夯实基础知识点一氧化还原反应的概念及其关系1.氧化还原反应：有元素化合价的升降或（得失或偏移）的化学反应。2.氧化还原反应的特征：—判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3.氧化还原反应的本质：。4.有关概念及相互关系还

3、原剂*卑电子化合价发生反应生成产物电子化合价发生反应生成产物氣化剂一(g)【问题思考】1.有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。A.;B.2.氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3.试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4.有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1.常见的氧化剂类别实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2•常见的还原剂类别实例活泼的金属单质某些

4、非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐【问题思考】1.金属阳离子一定只有氧化性吗？2.举例说明只作氧化剂.还原剂的物质。H2S>HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法I双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或矢去电子的情况。在线上标出“"或“"电子的数目，一条箭头线由指向,另一条由指向。如：失去2丁I一△I.MnO2+4HCl()=MnC12+Cl2t4-2H20得到2丁氧化剂还原剂还原产物氧化产物1.单线桥法用箭头表示反应物屮不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出，

5、箭头指出电子转移的方向，即箭头由指向o女口：I・'△4HC1(^)+MnO2=MnCl2+Cl2T+2出0还原剂氧化剂【问题思考】3.氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？4.下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是失6e~r~i.a.KC10］十6HC1(浓)=KC1十3C】2t+3H2OI1得6叮失5e~r~i.b.KC103+6HCl(^)=KClf3Cl2t4-3H?O得一、氧化还原能力强弱判断方法1.根据方程式判断氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物则氧化性：氧化剂—氧化产物还原性：还原剂_还原

6、产物【典例导悟1】根据下列反应判断：①H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12③3FcC12+4HNO3=2FcC13+NOf+2H2O+Fe(NO3)3(1)NO、Fe2r>H2SO3的还原性由强到弱顺序为o(2)12、FeCb、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为Q1.根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性,对应阳离子的氧化性；非金属性越强的元素，单质的氧化性,而对应的阴离子的述原性就o【典例导悟2】试比较Fc?+、Cu2Ag+、Zi?+的

7、氧化性强弱和CT、Br厂、S?-的还原性强弱。2.根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易來进行判断。例如：16HC1(浓)+2KMnO4—2KCl+2MnC12+8H2O+5C12t①4HC1(浓)+MnO2^=MnC12+2H2O+C12t②4HC1(浓)+O2^=2H2O+2d③则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为。3.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如:2Fe+3C12」=2FeC13Fe+S

8、」=FeS则氧化性Cl2So4.根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极，—极金属的还原性强。为什么？o(2)用惰性电极电解混合溶液吋，在阴极先放电的阳离子的较强，在阳极先放电的阴离子的较强。5.依据反应中能量变化判断H2+X2=2HXA7/i<0H2+Y2=2HYAH2<0若AH

9、

10、还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于述原剂化合价升高总数。2.强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质