氧化还原反应教案

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1、课题:氧化还原反应课时：1课时学校:贵州师范大学年级专业:2008级应用化学授课人:杨通贵指导教师:韦万丽时间:2012.05.14氧化还原反应(第一课时)一、教学目标：1、知识与技能：（1）从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念（2）从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征（3）从电子得失的角度认识氧化还原反应的实质2、过程与方法：（1）了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力（2）培养思维能力（3）能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考3、情感态度与价值观：（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究，体验探究过程，感受化学的奇

2、妙（2）树立辩证唯物主义的世界观（3）形成勇于创新的习惯，养成积极实践、求真务实的科学态度二、教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应三、教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学方法：启发、探究五、教学过程：教师活动学生活动设计思想高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2判断上述反应属于那种反应类型学习过化学反应类型有四种，化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，显然这个反应不属于他们当中的任意一种，他究竟是什么反应，显然以前学习的分类方法是不完全的，今天我们就来学习一种新的反应类型，氧化还原反应。多媒体展

3、示：光亮的铁定会生锈，切开的苹果时间长了会变色，为什么？就是因为他们都发生了氧化还原反应。人类的衣食住行，生物体的产生发展和灭亡、一些化工生产都离不开氧化还原，它与我们的生活密不可分，例如生活中常见的燃烧，初中我们学习过燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的氧化反应，现在我们就进一步来研究氧化还原反应。思考回答：四种基本反应类型都不属于激发学生思维中的矛盾点，了解学习心得分类方法的必要性通过直观的现象引出氧化还原反应请同学们列举几个氧化反应和还原反应的实例，并交流这类化学反应的分类标准举例交流对学生举的例子进行总结，学生举的例子都是有氧参加的

4、反应。从得氧和失氧的角度分析高温以2CuO+C====2Cu+CO2为例，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。也就是氧化反应和还原反应是同时发生的，一定同时发生吗，为什么？引导学生从质量守恒的角度进行思考根据质量守恒定律可知，在反应过程中原子也应该守恒，有得到氧的就必须有失去的。（可在此处渗透有得必有失的辩证唯物主义世界观）提问：2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？事实是氧化还原反应。讨论：以上反应的共同点，可提示从化合价角度分析。得出结论：元素化合价有升降。讲述：氧化还原反应的概念：凡是有化合价

5、升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。探究：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。总结：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围）提问：为什么会有化合价升降的现象？其本质原因是什么？多媒体展示：NaCl和HCl的

6、形成过程结论：氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）。思考体会得氧和失氧的同步性回答：不是讨论、分析、寻找规律练习思考分组讨论总结初中学习过的知识，培养归纳总结的能力进一步理解氧化还原反应初步形成辩证唯物主义世界观联系旧知、巩固新知展开思考、打下伏笔营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。在以前化学反应分类的基础上发现不足，引入了一种新的化学反应类型——氧化还原反应，并从得氧失氧、化合价升降、电子转移三个角度进行分析，得氧失氧是狭义上的并不完全，要想判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，可以判断元素

7、的化合价是否变化，这是氧化还原反应的特征，产生这种现象的本质原因是由于电子得失（离子化合物）或共用电子对偏移（共价化合物）。还有它与四种基本反应类型之间的关系。根据不同班级，可找学生做总结巩固所学培养综述能力板书设计第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：从得失氧分析2．特征：从化合价的变化分析3．本质：从电子转移分析高温2CuO+C====2Cu+CO2氧化反应：C得氧化合价升高失电子还原反应：CuO失氧化合价降低得电子二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系