等效平衡专题练习高三复习

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1、班级：姓名：1、在一定温度下，把4niolA气休和5molB气休通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A(g)+5B(g)—4C@)+6D@)当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。在该容器屮，维持温度不变，令曰、方、c、〃分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量(mol),如果臼、b、c、〃取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物屮几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：(1)若日二0,1尸0,贝

2、JQU,卡。(2)若圧1,贝II歹,由

3、o(3)a、b、c、d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示，英屮一个只含日和Q,另一个只含方和c)2、某温度下,向某密闭容器中加入lmolN2和3molH2,使N2+3H2-、2毗，反应达到平衡后,测得平衡气中N&的休积分数为加若温度不变只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气中NH3的体积分数仍然为m。若加入血、IL、NIL的物质的量用/、y、z表示，则:(1)温度、体积恒定吋，若尸0,尸0,则厂；(2)温度、体积恒定时，若x=0.75mol,则尸,z=；温度、压强恒定时，若a=0.7

4、5mol,则尸,o(3)温度、压强恒定吋，x、y、z应满足的关系式为o(4)温度、体积恒定时，八y、z应满足的关系式为。3•在恒温恒容条件下:(1)A容器中加入lgS02和1002反应达到平衡，SO?的转化率为a%,另一同温同容的B容器屮加入2gS02和2g()2反应达到平衡，SO?的转化率为b%,则a%b%。(2)2HI—H2+I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡移动，新平衡后III的分解率,HI的体积分数。(3)、一个真空密闭恒容容器中盛有lmolPCls,加热到200°C发生如下反应:PCh

5、(g)(g)+C12(g).反应达到平衡时，混合气休屮PCh,所占休积分数为M%,。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCL,反应达平衡吋，混合气体中PCh,所占体积分数为N%。则M和N的关系是()(A)M>N(B)M=N(C)Mb屮一样大D.无法判断5、一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆

6、反应：A(g)+2B(g)C(g)达到平衡时，c(A)=2mol-L-1,c0)=7mol-L_1,c(C)=3mol•IA试确定B的起始浓度c⑻的取值范围是:若往容器中继续注入一定量的氮气，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),混合气休的密度6、在固定体积的密闭容器屮，一定温度下，加入2molBr2,1molH2,发生反应：Br2(g)+H2(g)=2HBr,达到平衡时,HBr的质量分数为w%。在相同条件下,按下列情况充入物质，达到平衡时，IIB］的质量分数

7、仍为哦的是()A.2molHBrB.3molHBrC.4molBr2+2molH2D.1molBr2+2molHBr7、恒温恒容下，有反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度均为2mol/Lo途径II：C、D的起始浓分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述错误的是()A、平衡时，休系内混合气休的百分组成相同B、平衡时，途径I所得齐组分浓度为途径II所得齐组分浓度的一半C、平衡吋，途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A).D、平

8、衡时，途径I所得混合气体密度为途径II所得混合气体密度的一半。8、在一个容积固定的密闭容器中充入ImolHl,建立如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入ImolHT，待平衡建立时HT的转化率为b%,则a.b的关系为()A.a>bB.a

9、若加入加olX和6molY,达到平衡时，生成的Z的物质的量为mole(2)、在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入加olX和8molY,若要求在达到平衡吋混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Zmolo(3)、在相同实验条件下，若在同一个容器屮改为加入0.5molX,则述需加入molY和molZ,才能使达到平衡时混合气体中Z为0.9a.molo10、恒温条件下，将g装入带活塞的密闭容器屮，当反应2NO2(g)=脚血)达到平衡后,慢慢压缩气体体积，下列