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1、髙三化学燃烧热复习题1、下列说法正确的是A.向蒸懈水中滴加浓H2SO4时，Kw不变B.常温下，0.005molLJBa(OH)2溶液pH为12C.Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2OH2CO3+20H-D.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案B试题分析：A项向蒸馆水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高,K*增大，错误；B项常温下,0.005mol-L"1Ba(0H)2溶液的c(0H')=0.01mol-L_,,pH=12,正确；C项Na2C03水解的离子方程式应该为:C0：厂+H20=HC03+0K,错误;D项在
2、CH3COONH4溶液中CH3C00NH4+均水解，且水解的程度相当，溶液显中性,但水的电离程度增大，错误。2、下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个嫡增的过程D.25°C,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者答案试题分析：A.水是一种弱电解质，不是非电解质；B.纯水温度的升高，电离程度增大，c(H()随只增大；C.由液态水结成冰的过程混乱度减小，即是一个燔减的过程；D.WiOH在水中电离OH,抑制了水的电离；CHsCOONa在水中，C&COO水解结合水电离出的H,促
3、进了水的电离,故25°C,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者。3、下列叙述正确的是A.在0.10mol-L^NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH■)+c(CO3)B.甲烷的标准燃烧热是890.3kJmol-i,则甲烷燃烧的热化学方程式是:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)^H=・890.3kJmol-1C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2(：代+2出0电解28+0打+4屮D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式:CH3OH・6e~+H2O=CO2T+6H+A试题分析：A、正确；B、标准
4、燃烧热是在标况下，lmol物质的量物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，错误；C、铜失电子成铜离子，铜离子得电子成为铜单质，阳极Cu-2e=Cu,阴极CJ++2「二Cu；D、碱性条件CH30H-6e_+80H_=C02t+6H2O4、在lOlkPa25°C时，l.Og乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为A.C2H6(g)+7O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)^/y=・2560kJmo
5、JB.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)=-I560kJmol-1C.2C2H6(g)+7O2(g)=
6、4CO2(g)+6H2O(I)=+3120kJ-mol-1D.C2H6(g)+7O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)^//--52.0kJmol-1口木A试题分析：乙烷燃烧属于放热反应，△"＜（）,则C项错误；根据“l.Og乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.OkJ”得"l.Omol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52X30=1560kJ”,则A项正确，B、D项错误。5、（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成Is—,并建立如下平衡：【3—=I—+b。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时【3-的浓度实验原理：为了测定平衡时的C（I3-）,可用过量的碘与碘化
7、钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2Na2S2O3+I2="2NaIn+Na2S4O6o由于溶液中存在b—=I—+b的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是12和【3—的总浓度，设为ClzCl=C（l2）+C（b—）；c（l2）的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为C2,则c（l2）=C2,C（I3-）=C1—C2；淀粉；溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4）（cV-cV2）/40（5）偏大实验内容:1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.010
8、0mol.L1KI于1号瓶，取200mL蒸懈水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘。2.将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟,静置。3分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。:L号瓶;肖耗V】mLNa2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。4•带入数据计算c（l3~）试回答下列问题（1）标准Na2S2O3溶液应装入—（填〃酸式滴定管〃或〃碱式滴定管〃），原因是_。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是_,到达滴定终点时的现象为_。（4）用c、V1和V2表示c（【3-）为_
