高一化学氧化还原反应提高练习

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1、高一化学氧化还原反应提高练习【巩固练习】一.选择题（每小题有1〜2个选项符合题意）1.下列变化过程属于氧化反应的是（）。A.HC1->H2B.Mg->Mg2+C・Cr->AgClD・CuO->Cu2.下列叙述中jf确的是（）。A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质3.下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）oA.CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2tB.Fe+2HCl===FeCI2+H2f,△C.MnO2+4

2、HCl（浓）^=MnC12+C12t+2H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属原子失电子越多英还原性越强D.C0比Fe?+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强5.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液屮滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸屮6.（2015延吉延边中学期中考）已知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）。A.2

3、W+Z2=2Z_+W2B.2X_+Z2=2Z'+X2C・2W「+Y“2Y+W°D・2Z+X*2X+Z・AV7.从海水中可以提収漠，主要反应为2Br~+Cl2==2Cr+Br2,下列说法正确的是（）。A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比漠单质强8.现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+l2（2）2FeCl2+Cl2==2FeCI3（3）2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+8H2O+5C12t若某溶液中有Fe”和「共存，要除去厂而又不影响Fe?+和C「，可加入的试

4、剂是（）。A.Cl2B.FeChC.KMnO4D・HC19.（2015湖北恩施期屮考）已知2Fe3++2r=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl',则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。A.Cl>Fe2+>IB.Fe2+>I>C1C・I>Fe*>ClD・Fe2+>cr>110.已知5KC1+KC1O3+3H2SO4=3C12T+3K2SO4+3H2O,下列说法不巫确的是（）。A.KCIO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1c.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.ImolKC1O3参加反应时有lOmol电子转移11・反应4

5、HNO3（浓）+Cu二Cu（NO3）2+2NC）2f+2H2O,下列说法正确的是（）。A.HNO3是氧化剂，NO?是氧化产物B.若2molHNCh（浓）完全反应，则反应中共转移了Na个电子C.还原剂与氧化剂的物质的量比是1:4D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1△12.实验室制Cb反应为4HC1（浓）+MnO2^=MnC12+C12T+2H2O下列说法不正确的是（）。A.还原剂是HC1,氧化剂是MnO?B.每生成1molCb，转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO?,起还原剂作用的HC1消耗4molD.转移电子的物质的量为1mol时，生成

6、标准状况下Cb的体积为11.2L13.硫酸镀在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:314.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸钱和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）0A.2molB・lmolC.0.5molD.0.25mol二、填空题：1.水（出0）在很多化学反应屮具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。®NaH+H2O==NaOH+H2t②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t③Na+2H2O==2NaOH+H2t④3NO2

7、+H2O二二2HNO3+NO—通电，，t+O2t@2F2+2H2O==4HF+O2（1）水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是0（2）水作氧化剂时，被还原的元素是,水作还原剂时，被氧化的元素是o（3）写出化学方程式②的离子方程式。2.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为,当有1molCui发生

8、反应时，转移电子mol。（3）标明上述