高一化学氧化还原反应强化练习

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1、高一化学氧化还原反应综合练习一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．B．C．D．3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．D．4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2　　　　　　　　　　　　

2、　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2　　(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2　B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．B．C．D．6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是

3、还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B．原子失电子数越多还原性越强C．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D．失电子能力弱的物质得电子能力一定强8．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶29．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶510．在反应中，被氧化的与未被氧化的的

4、质量比为（）A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶311．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是()A.Cl+HOHCl+HclOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O↑12．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A．B．H2SNaCl2SNa2HCl2+==+3C．D．13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+

5、2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化14．下列说法中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C．元素从化合态变为游

6、离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质16．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：A．1︰1B．5︰1C．9︰4D．11︰217．与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（）A．+1B．+3C．+4D．+618．G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）G→Q+NaC

7、l（2）（3）（4）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ19．已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，，，，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）A．B．C．D．20．重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）A．B．C．D．二、填空题（共22分）21．（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在

8、，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2