人教版有关溶液ph的计算方法的探讨

《人教版有关溶液ph的计算方法的探讨》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、有关溶液PH的计算方法的探讨PH的计算与比较是近几年高考的必考题，高考重现率100%。这类题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。下面笔者就有关溶液PH的计算类型进行探讨和归纳。一、定义型（指单一溶质的溶液PH的计算）   ⒈一般定义：PH＝－lg[H+]   解题的关键是求各种情况下的[H+]：对于酸（HnA），浓度为C。当其为强酸时：[H+]＝nC；当其为弱酸时：[H+]＝aC(a为电离度)；对于碱(B(OH)n)，浓度为C。当其为强碱时：[OH-]＝nC；[H+]＝10-14/nC当其为弱碱时：[OH-]＝aC（a为电离度），再根据水的离子积求[H+]。   例10.1

2、mol/L的酸溶液的PH   A、＝1    B、≥1    C、≤1    D、无法确定   分析：当酸为强酸时，为一元强酸，[H+]＝0.1mol/L，则PH＝1；为二元强酸，[H+]＝0.2mol/L，则PH＜1；为一元弱酸，[H+]＜0.1mol/L，则PH＞1。因此，正确答案为D2、特殊定义：根据题目所给的信息定义进行解答题目。1999年科学家HenkVanLubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[C(H+)/C(OH-)]，解答这类习题应根据相应的定义作答。二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）   实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1

3、＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n,，PH＝a+n；若为弱酸，PH＝a,稀释10n,a＜PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7。⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n,PH＝a－n.；弱碱，PH＝a,稀释10n,a－n.＜PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。   例2下列六种情况下的PH分别为多少?   ⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）   ⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）   ⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，

4、所得溶液的PH（）   ⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）   ⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）   ⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（用心爱心专心118号编辑-4-）   应用上述方法，不难得出正确答案分别为：5；2＜PH＜5；7；9；9＜PH＜11；7。三、混合型（多种溶液混合）   实质：多种溶液混合后溶液的PH计算。   ⒈同性溶液的混合   实质：同种离子存在量的积累。（累积法）   一般算式：若为酸的溶液混合，则[H+](混)＝（[H+]1V1+[H+]2V2）/(V1+V2)   若为碱的溶液

5、混合，则[OH-](混)＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/(V1+V2)特殊规律：⑴当两种强酸溶液的PH相差2及以上，且等体积混合时：PH（混）＝PH（小）＋0.3   ⑵当两种强碱溶液的PH相差2及以上，且等体积混合时：PH（混）＝PH（大）－0.3   ⒉异性溶液混合   实质：H+＋OH-＝H2O(抵消法)   若酸过量，则[H+]（过）＝（[H+]1V1－[OH-]2V2）/(V1+V2)   若碱过量，则[OH-](过)＝（[OH-]1V1－[H+]2V2）/(V1+V2)   若刚好中和，则溶液的PH＝7   应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断   例3有下列几

6、种选项可供选择：APH﹥7  BPH﹤7  CPH≤7  DPH≥7  EPH＝7  F无法确定   ⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（E）   ⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（A）   ⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（B）   ⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（C）   ⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（D）   ⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（F）   分

7、析：上述试题特点有以下几点:⒈酸与碱的PH之和为14；⒉酸与碱溶液的体积相等。   结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱。   ⒈同强显中性；⒉谁弱谁过量，显谁性。酸弱酸过量，显酸性，PH＜7。   应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算   一般通式：若酸的PH＝a，体积为V(酸)，碱的PH＝b，体积为V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的PH之和与它们的体积之比的关系为：用心爱心专心118号编辑-4-根据中性溶液中:n