2018_2019学年高中化学 元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业3鲁科版

《2018_2019学年高中化学 元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业3鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性[基础达标]1．纯净铁的物理性质有(　　)①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引，易被磁化　⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦　　　　　　B．①④⑤⑦C．①③⑤⑦D．全部答案：B2．下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　)①FeCl2　②FeCl3　③Fe(OH)3　④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部解析：选D。Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH

2、)3、H2＋Cl22HCl。3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(　　)A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3解析：选A。由题意可知，A中的Fe2＋与SCN－结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3＋，溶液变为红色。方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。4．下列物质与铁反应只生成＋3价铁的化合物的是(　　)A．Cl2B．盐酸C．O2D．CuSO4解析：选A。Fe―→Fe3＋的转化需强氧化剂。O2与F

3、e在点燃条件下反应生成Fe3O4，盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应，生成的是＋2价铁的化合物。5．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是(　　)A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋解析：选A。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则溶液中金属离子是Fe2＋。6．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(

4、　　)A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价解析：选B。方法一：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，所以x＝＋5。方法二：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。7．写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。编号物质试剂(或方法)方程式①FeCl3溶液(FeCl2)②FeCl2溶液(FeCl3)③FeCl2溶液(CuCl2)④Fe(OH)3[Fe(O

5、H)2]⑤Cu粉(Fe粉)答案：①通入Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②Fe粉　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③Fe粉　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu④搅拌　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑤稀HCl(或稀H2SO4)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑8．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。(1)实验前甲同学预测：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是___________________________________________

6、_____________________________________________________________________________________________________。(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若甲同学计划在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是________________________(写离子方程式)，现象是溶液由浅绿色

7、变________色。②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中______滴入甲同学所得的混合液中，并通过________________现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强到弱的顺序为____________________。解析：Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可

8、以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原；新制氯水可将Fe2＋氧化成棕黄色的Fe3＋；检验Fe3＋用KSCN溶液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。答案：(1)Fe2＋中