2021高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第33讲原子结构与性质学案202103122104.doc

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1、标准第十一章　物质结构与性质[考试要求]　1.原子结构与元素的性质：(1)能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动状态的差异。(2)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。(5)能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推测化学键的极性。

2、2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解X德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。(3)能根据分子结构特点和键的极性来判断分子

3、的极性，并据此对分子的一些典型性质及应用作出解释。4.晶体结构与性质：(1)能说出晶体和非晶体的区别，了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。第33讲　原子结构与性质1．能层、能级、原子轨道与电子自

4、旋-14-/14标准(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

5、f②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等(5)根据量子力学模型，电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态：常用上下箭头(↑和↓)表示自旋状态相反的电子。2．原子核外电子的排布规律(1)构造原理：从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这个规律称为构造原理。如图为构造原理示意图，

6、亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：-14-/14标准[记忆技巧]　可在纸上画出5×5的方格，从下到上按能层排列，从左到右按能级排列，从右下角到左上角对角线的方向即电子进入能级的顺序。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s2轨道上的电子排布图为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空

7、(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。3．电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低-14-/14标准状态，简称能量最低原理。(2)原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到高能级状态的原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放“特定波长或频率的光”，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用

8、原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(4)基态、激发态及光谱示意图4．原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期的关系每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式