2019高考化学第2节化学平衡考点（2）化学平衡的移动讲与练（含解析）

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1、第七章　化学反应速率和化学平衡李仕才考点二　化学平衡的移动　1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正

2、加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH<0丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。达新平衡，反应体系的温度均比原来高

3、(填“高”或“低”)。(2)加压，使体系体积缩小为原来的。①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后达新平衡时压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为甲p甲

4、甲；乙：b′乙＝2b乙；丙：b′丙＝2b丙。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动。(　×　)2．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(　×　)3．平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快。(　×　)4．往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。(　×　)5．二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。(　√　)6．C(s)

5、＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。(　√　)7．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。(　√　)8．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。(　×　)1．对于溶液中的离子反应，向溶液中加入与实际反应无关的离子，平衡不移动。2．溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。3．改变固体或纯液体的量，对平衡无影响

6、。4．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。5．对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。6．“惰性气体”对化学平衡的影响7．恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。8．绝热体系的化学平衡分析方法在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡就会向吸热反应的方向移动，

7、从而影响平衡常数和反应物的转化率，对吸热反应，会使体系内温度降低，也会使平衡发生移动。1．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸

8、热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。答案：B2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②