2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第2节化学平衡考点（2）化学平衡的移动讲与练

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1、第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点二化学平衡的移动»JICHUZHISHIZAIGONGGU基6IB知识再IIQ因01夯实基础厚积薄发顾HIi.化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态一不平衡状态一新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：改变条件化学反应速率不变（如恒容时充入惰性气体）?

2、动改变程度不相同"正逆平衡移动浓度变化瞰变化压駛化2.化学平衡移动与化学反应速率的关系v正〉v逆，平衡向正反应方向移动;ViE=V逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动;V正〈V逆，平衡向逆反

3、应方向移动。3.影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下:平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度Q正、E逆均增大，且P正'〉©逆，正向移动i0V.p正1Ai>t1t减小反应物的浓度◎疋、P逆均减小9且正'逆向移动CV卞v^~^.耳；增大生成物的浓度P正、P逆均增大9且©『>©正'逆向移动0V/〃逆：tit减小生成物的浓度P正、。逆均减小9且Q正'>©逆'正向移动0V(%1；A1t止反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度P正、P逆均增大9且P逆'>©正'逆向移动

4、0V^E/U速>1tir减小压强或降低温度UE、P*均减小9且。正逆fJE向移动0V*>1、沪正nt任意平衡正催化剂9正、◎逆同等倍数增大丕Ae"正3逆°耳t负催化剂P正、&逆同等倍数减小移动V沪正="逆Oi4.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)+AH<0乙：A

5、(s)+AH<0丙：A（g）+AH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：（1）升温，平衡移动方向分别为（填“向左”“向右”或“不移动”）甲向左;乙向左;丙向右。达新平衡，反应体系的温度均比原來高（填“高”或“低”）。（2）加压，使体系体积缩小为原来的名①平衡移动方向分别为（填“向左”“向右”或“不移动”）甲向右;乙不移动;丙不移②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后达新平衡时压强分别为p‘甲、p‘乙、p‘丙，则P甲与p'甲，p乙与p'乙，p丙与p‘丙的关系分别为甲p屮〈p‘屮〈2p屮;乙乙=2p乙;丙P'丙=2p丙。

6、③设压缩之前B的浓度为b甲、b乙、b丙，压缩后达新平衡后，B的浓度分别为1/甲、1/乙、b'丙，则b甲与b‘甲、b乙和b‘乙、b丙和b‘丙的关系分别为甲：b甲甲〈2b甲;乙：bz乙-=2b_乙;丙:b丙=2b为°维辨析判断正误（正确的打“J",错误的打“X”）1.化学平衡发生移动，速率一定改变。速率改变，化学平衡一定发生移动。（X）2.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。（X）3.平衡吋，其他条件不变，分离出固体生成物，v正加快。（X）4.往平衡体系EeCia+3+3KC1屮加入KC1固体，平衡将向逆反应

7、方向移动，溶液颜色将变浅。（X）5.二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。（V）6.C（s）+CO2AH>0,其他条件不变时升高温度，反应速率v（COj和CO?的平衡转化率均增大。（V）7.C0(g)+H22（g）+H,g）AH<0,在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。（V）8.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。（X）另弊醒JI1.对于溶液屮的离子反应，向溶液屮加入与实际反应无关的离子，平衡不移动。2.溶液中的可逆反应，达平衡后加水稀释，平衡向溶质微粒数增多的方向移动。3.改变固体

8、或纯液体的量，对平衡无影响。4.当反应混合物屮不存在气态物质时，压强的改变对平衡无彫响。5.对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2（g）+l2，压强的改变对平衡无影响o但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增人（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。6.“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件弃入惰性气体原平衡体系-=--♦体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一平衡不移动。②恒温、恒压条件充入惰性气体原平衡体系亠上」容器容积增大，各反应气体的分压减小一体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）气体体积不变反应卫悔才祐詁>平衡不移动

9、—气体体积可变反应—平衡向气体体积增大的方向移动7.恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。8.绝热体系的化学平衡分析方法在绝热条件下，体