福建省福州市第八中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题

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1、福州八中2016—2017学年第一学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：150分2017.1.19可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40P—31一、选择题（每小题2分，共50分）1．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．SO3　　B．NH3C．H3O＋D．SO42-2．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.乙醇可以与水任意比互溶D.NaF、Na

2、Cl、NaBr、NaI的熔点依次降低3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去铁粉中混有的二氧化硅用氢氧化钠溶液B.向一定量的硝酸银溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解C.向氯化铁溶液滴加KSCN溶液变血红色D.向一定量的硫酸锌溶液滴加氨水至沉淀完全溶解5.元素钴的+3价配合物化学式为C

3、oClm·nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配位体，若lmol该配合物的水溶液与足量AgNO3反应，生成2molAgCl，则m和n的值是A.m=5，n=lB.m=3，n=6C.m=3，n=4D.m=3，n=56.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①NH3②H2O③F-④Cl-⑤CN-A．①②B．①②③C．①②③④⑤D．①②④7.已知H—H键键能为436kJ·mol-1，H—N键键能为391kJ·mol-1，根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，则N≡N的键能是A．431kJ·mol-1B．94

4、6kJ·mol-1C．649kJ·mol-1D．869kJ·mol-18.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是9.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　④HgCl2属于弱电解质．A．①③B．①④C．②③D．②④10.下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A．HClB．H2OC．C2H5OHD．C2H611.下列分子或离子中，中心

5、原子杂化轨道空间构型与分子空间构型不同的是A．SO2B．CH4C．CO2D．NH4+12.下列说法不正确的是A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B．CH2Cl2是四面体型的极性分子C．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体13．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO的空间构型为平面三角形C．H2S为V形的极性分子D．SO的中心原子为sp2杂化14．下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2OB．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结

6、构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．CO2是直线形的非极性分子，可推测SO2也是直线形的非极性分子15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1D．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体16．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)==

7、=HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。由此可知Zn(s)＋HgO(s)==ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol17.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋