电化学专题复习

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1、含义构成条件电极种类及变化电极反应电路分析《电化学》专题复习复习方法导引要点提示①了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式②了解常见化学电源的种类及其工作原理③理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施④了解电解池的工作原理⑤能写出电解的电极反应式和总方程式⑥能进行电化学的有关简单计算1.原电池、电解池的构成与异同对比原电池将化学能转化成电能的装置①活泼性不同的两电极(燃料电池例外)②电解质溶液③形成闭合回路①两电极材料均能与电解质溶液反应时，比较活泼的作负极，被腐蚀②只有一种能与电解质溶液反应时，能电解

2、质溶液反应的作负极，被腐蚀③燃料电极中还原剂在负极上反应名师解读本部分知识常见的考查点为：①原电池的工作原理及电极方程式的书写、判断；②金属腐蚀的类型判断与防护；③以新信息为载体，考查燃料电池的工作原理及电极方程式的书写。常见的考查形式为：以选择或填空的形式考查对电解原理的理解和有关电解产物的简单计算，如电极、电解方程式的书写与判断、电解质溶液中离子的移动方向以及电解质溶液的复原等；有关计算则主要利用电子守恒来进行。基础知识梳理电解池将电能转化为化学能的装置①两个电极、直流电源②电解质溶液③形成闭合回路阳极：材料不是惰性电极(Au、Pt

3、、C)时，本身失去电子被腐蚀阴极：与电源负极相连，本身受保护。阳极：溶液中的阴离子或非惰性电极本负极：金属失电子为氧化反应身失电子为氧化反应正极：电解质溶液中的阳离子得电子为阴极：电解质溶液中的阳离子得电子为还原反应还原反应外电路中电子从阳极流入电源的正极再外电路中电子由负极流出经导线转移到由电源负极流出转移至阴极；内部电路正极；内部电路一般是由离子的定向移是由离子的定向移动并在电极上发生电动并在电极上发生电子的得失子的得失2．一般电解池与电镀池、电解精炼池的异同电解池电镀池电解精炼池电极材料无特殊要求阳极：镀层金属(M)阳极：需要提纯的

4、金属(M)阴极：待镀金属阴极：相应的纯金属电解质依电解目的必须含镀层金属的离子必须含需要提纯的金属离子确定电极反应依电解目的阴阳两极反应物与生成物互逆阴阳两极反应物与生成物互逆。特点确定-n+-n+阳极：M-ne=M阳极：M-ne=Mn+-=Mn+-=M阴极：M+ne阴极：M+ne电解质溶电解质电离只有镀层金属的单质与离子参阳极：被提纯金属及比它活泼的液变化出离子或水金属单质失电子与反应参与反应阴极：被提纯金属阳离子得电子3．电解过程中离子的放电顺序阳极：阳极金属（除Pt、Au外）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根等+2+3+2++

5、(酸)>Pb2+2+2+2++3+2++2++阴极：Ag>Hg>Fe>Cu>H>Sn>Fe>Zn>H（水）>Al>Mg>Na>Ca>K．．说明：当溶液中H+只来源于水的电离时，其放电顺序介于Zn2+、Al3+之间；若H+浓度与金属离子浓度相差不大时，其放电顺序介于Cu2+、Fe2+之间。4．金属的腐蚀及防护金属腐蚀是指金属失去电子被氧化的过程，依腐蚀的原理可分为化学腐蚀与电化腐蚀。（1）化学腐蚀与电化腐蚀的比较：化学腐蚀电化腐蚀含义金属与接触到的气体（如22O、Cl、不纯的金属与电解质溶液接触时，会发2生原电池反应，比较活泼的金属失去电S

6、O等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀子而被氧化电子转移金属将电子直接转移给氧化剂金属将电子通过导线转移给氧化剂方式电流无电流产生有微弱的电流产生举例金属与O2、Cl直接反应钢铁在潮湿的空气中生锈（2）金属腐蚀速率与腐蚀方式关系①电解池阳极金属＞原电池负极金属＞化学腐蚀＞原电池正极金属＞电解池阴极金属②同一金属所处的环境不同腐蚀快慢不同（同浓度时）：强电解质＞弱电解质＞非电解质（3）金属防护：金属防护可从改变金属内部结构、隔断金属表面与空气、水等介质接触等方面进行。金属防腐蚀能力：改变金属内部结构＞电解池阴极金属＞原

7、电池正极金属＞金属表面处理方法规律提炼一、原电池电极的判断和电极方程式的书写1．原电池正负极的判断2．原电池电极方程式的书写。常见电极反应式总结如下：一般情况下活泼的金属失去电子：M-ne-=Mn+负极酸型：2H2-4e-+-+=4H（CH+2HO-8e=CO+8H）422燃料电池----2-原+7H2O)碱型：2H2+4OH-4e=4H2O(CH4+10OH-8e=CO3电一般情况（负极能与电解质反应）：溶液中的阳离子（或氧化剂）得到电子池--特殊情况（负极不能与电解质反应如吸氧腐蚀型）22：O+2HO+4e=4OH正极酸型：O2+4H

8、++4e―=2H2O燃料电池22―-碱型：O+2HO+4e=4OH注：酸(碱)型是指电解质溶液为酸(碱)溶液，括号中的电极反应式表示CH代替氢时情况。4二.电解规律（惰性阳极电解）电解类型（a