电化学专题复习学案

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1、电化学专题复习学案一、2010年考纲要求理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐方法。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。二、知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例楮炼铜、电镀、氯碱工业等三、知识点、能力点提示1.原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)

2、作电极再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触。后看冋路：在电解质溶液屮能白发地发牛氧化还原反应并形成闭合回路。2、原电池的电极、电池反应式的写法。①铅蓄电池：负极为,正极为电解质溶液为硫酸。负极：正极：电池反应：Pb+PbO2+2H2SO.i=2PbS0.1+2H20②银一锌高能电池：由负极为,正极为,电解质为KOH溶液。()极：Zn-2e+20HZn0HI20()极：Ag20»-2eHI202Ag»20H电池总反应：③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。比为极，氧气为极，电解质为K0H溶液。负极

3、(HJ:正极(02)：电池反应:21^02^=2H203金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。如：②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀条件金属与非电解质等肓•接接触现彖无电流产生本质金属被氧化的过程电化学腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触有微弱电流产生较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性正极反应负极反应③金属腐蚀快慢的判断:a•电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀>化学腐

4、蚀>有防腐蚀措施的腐蚀；b.同一种金属的腐蚀：强电解质〉弱电解质>非电解质①金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法4、分析电解应用的主要方法思路「通电前：电解质溶液的电离过程（包插电解质和水的电离）厂离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阳极：金属阳极〉S2>T>Br>C1>0H>NO->SO；~>Fo放电能丿.电极反应:'电解结果阴极:Ag>Hg2*>Fe">Cu2>H>Pb2<>Sn2，>Fe2<>Zn2，>Al：0>Mg2*>Na>C『>K电极反应式、

5、总反应式两极现彖、水的电离平衡葛子浓度、溶液酸碱性、PH值变化等四、例题精选c、例1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两和连可以组成儿个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有人呆气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bc、C.c>a>b>dD.b>d>c>a例2：蓄电池在放电时起原电池的作川，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：放申Fe

6、+NiO2+2H2O^=^Fe(OH)2+Ni(OH)下列有关爱辿生蓄电池的推断错误的是：A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.蓄电池的电极"J以浸入某中酸性电解质溶液中C.充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH-D.放电时，电解质溶液屮的阴离子向正极方向移动例3把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚瞅溶液的表血皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是表面皿A.I和IIIB.I和IVC.II和IIID.【I和IV例4甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛

7、有AgN03溶液，乙池屮盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）A：CuSO4B：MgSO4C：A1（NO3）3D：Na2SO4~二—--二>•-U"L—~-■丿电源AgNO3溶液5.00%H2S04例5：右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一•段时间后，b极增重，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是,其质量

8、为go（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：C•••乙•••O（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）,AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度,H2SO4溶液的pHo（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,贝IJ原有5.00%的H2SO4溶液为—g。五、能力训练1.银锌电池广泛用做各种电了仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+Zn（0H）疔帶AgQ+Zn+He,在此电池放电时，负极上发生反