黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理

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1、绥滨一中2018-2019学年度上学期高二年级期中化学试题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的原子量：C-12H-1O-16N-14S-32K-39Mn-55第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧

2、化时，热能转化为化学能2、实验测得25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51kJ·mol－

3、13、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A．甲烷的燃烧B．灼热的炭与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4、在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-15、下列说法不正确的是(　　)A．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B．冰融化的过程中，

4、熵值增加C．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D．可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应6、关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是(　　)A．溶液中c（OH-）＝1.0´10-2mol·L-1B．由水电离出的c（OH-）＝1.0´10-12mol·L-1C．加水稀释后，氨水的电离程度增大D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大7、在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是(　　)A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾8、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正

5、确的是(　　)A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁9、下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）与温度无关B．H2CO3的电离常数表达式C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

6、一定增大B．反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．CO2＋H2CO＋H2O(g）的平衡常数表达式为K==11、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②12、键能是指破坏(或

7、形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、H—O和O=O的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，请用此数据估计，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)时的热效应(　　)A．放热(a+c/2－2b)kJB．吸热(a+c/2－2b)kJC．放热(2b－a－c/2)kJD．吸热(2b－a－c/2)kJ13、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·

8、mol－1。下列说法中错误的是(　　)A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6