黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷理（含解析）

《黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷理（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、绥滨一中2018-2019学年度上学期高二年级期中化学试题可能用到的原子量：C-12H-1O-16N-14S-32K-39Mn-55第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D【解析】A.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢

2、离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。2.实验测得25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A.2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02kJ·mol－1B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(

3、g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C.CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51kJ·mol－1D.CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51kJ·mol－1【答案】C【解析】选项A中所有物质都没有标注其状态，所以选项A错误。实验是在25℃、101kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项B错误。热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ，所以热化学方程式表示为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2

4、O(l)　ΔH＝－726.51kJ·mol－1，选项C正确。实验是在25℃、101kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项D错误。3.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反

5、应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。4.在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A.v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B.v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C.v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D.v（D）＝1.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将B项维持不变，C、D

6、项均转化为υ(B)，再与B项进行比较。【详解】物质A是固体，不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项B。答案选B。5.下列说法不正确的是(　　)A.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B.冰融化的过程中，熵值增加C.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D.可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【答案】D【解析】分析：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系；B、固体变为液体过程混乱度增大；C、△H﹣T△S＜0的反应自

7、发进行；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响。详解：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故A正确；B、冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确；C、铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故C正确；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对△H﹣T△S的值无影响,则对反应的自发性无影响,故D错误。故本题选D。点睛：本题考查所有