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《2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解5含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、主题22:盐类的水解李仕才考点四 溶液中粒子浓度大小的比较 一、理解两大平衡,树立微弱意识1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中,CH3COONaCH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH
2、3COOH+OH-,H2OH++OH-,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。二、把握三大守恒,明确定量关系1.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。如NaHCO3溶液中,n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,因HC水解(HC+H2OH2CO3+OH-)以及HC电离(HCH++C),C元素的存在形式有3种,即HC、H2CO3、C,由n(Na+)∶n(C原子)=1∶1,得c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)。2.电荷守恒在电解质溶液中,阳离子
3、的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中存在的离子有Na+、H+、HC、C、OH-,存在如下关系:n(Na+)+n(H+)=n(HC)+2n(C)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)。(因C带2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3.质子守恒电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H+)数等于失去的质子(H+)数。如NaHCO3溶液中:即有c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)另外,质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例,电荷守恒式为①c(K+)+c(H
4、+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),物料守恒式为②c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),由①-②消去没有参与变化的K+得质子守恒式c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。 三、掌握解题流程1.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )。A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)C.Na2SO4溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)【解析】氨水
5、为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)可得,c(N)c(S)>c(OH-)=c(H+),C项正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D项错误。【答案】C2.(2014年安徽理综,11)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正
6、确的是( )。A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【解析】S2-在溶液中分两步水解:S2-+H2OOH-+HS-、HS-+H2OH2S+OH-,所以c(OH-)>c(HS-),A项错误;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(
7、C2),根据物料守恒可知,c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)],结合电荷守恒及物料守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4),B项正确;Na2CO3溶液中的电荷守恒式是c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(OH-)+c(HC),C项错误;CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),D项错误。【
