2019高考化学第3节氧化还原反应考点（2）氧化还原反应的规律讲与练（含解析）

《2019高考化学第3节氧化还原反应考点（2）氧化还原反应的规律讲与练（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点二　氧化还原反应的规律李仕才1．氧化还原反应的三大规律(1)守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。(2)转化规律①同种

2、元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。②价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为Cl2。③邻位转化规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：a.Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素；b.S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2；c.Cl－作还原剂时，ClO－、ClO作氧化剂，一般被还原成Cl2，而不

3、是Cl－。④价态歧化规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)先后规律①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为C

4、u2＋、H＋。2．氧化还原反应规律的应用判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。(　√　)2．1molCl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。(　×　)3．1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA。(　×　)4．SO2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。(　×　)5．将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2

5、Cl－＋Br2。(　×　)6．实验室可用如下原理制备Cl2：MnO＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(　×　)一、电子守恒规律在化学计算中的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应中得失电子守恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。(1)应用得失电子守恒解题的一般步骤①“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失”——确

6、定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系”——根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。　　　　　　　　　　　　　　1．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2

7、的物质的量之比为(　　)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．2∶3∶6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)＝2mol，n(Zn)＝1mol，n(FeBr2)＝1mol×＝mol，故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)＝2mol∶1mol∶mol＝6∶3∶2。答案：C2．某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　)A．0.8

8、0B．0.85C．0.90D．0.93解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。则有：×(3－)×x＝0.01，x＝0.80，故选A。答案：A3．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的