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《2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（2）氧化还原反应的规律讲与》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点二氧化还原反应的规律李仕才團识回顾1.氧化还原反应的三大规律(1)守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于述原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式吋要注意满足电荷守恒，如F/+Cu=Fe2++Ci?+(错误)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(正确)。(2)转化规律①同
2、种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。②价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。如KC1O3+6IIC1=3C12+KC1+3H2O,氧化剂为KC10：｝,还原剂为HC1,氧化产物为Cb,还原产物为C12。③邻位转化规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：a.or被氧化成CL,而不是更高价态氯元素；b.S?一一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2；C.C1-作述原剂时，C10CIO舁乍氧化剂，一般被还原成C12,
3、而不是Cl：④价态歧化规律“中间价一高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：C12+2NaOH=NaCl+应10+比0。(3)先后规律守恒规律先后规律72价态转化规律X)/3加入氧化剂①同时含有儿种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeB“溶液屮通入少>Cl2时，因为还原性Fe2+>Br_,所以Fe?+先与CL反应。加入还原剂②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有FetCu判断正误(正确的打“，错误的打“X”)1•向浓朋0
4、,冲通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6Na,也可能是2N“(J)1molCI2与Ca(011)2完全反应，转移的电子数是2Na。(X)『的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe‘+反应，然后依次为C『+、H1.氧化还原反应规律的应用「①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na2SO,溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu*〜2厂〜Ho〜2OH-、②配平氧化还原反应方程式'①可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序②判断某氧化还原反应中物质
5、氧化性、还原性的相对强弱、③判断某氧化还原反应能否正常进行'①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCK浓)+NaCK)3—NaCl+3Cl2t+3比()中•氧化剂为NaCKh，还原剂为HC1,、氧化产物和还原产物都为Cl2维辨析1.1molKC1O：｝与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6Na。(X)2.SO2的还原性较强，而浓胚0(具有很强的氧化性，所以浓HzSOi不能干燥SO?气体。3.将少量的CL通入FeBn溶
6、液屮，发生反应的离子方程式为C12+2Br+Br2o(X)4.实验室可用如下原理制备Cl2：MnO7+2Cr+4H+=Mn2++Cl2t+2H20o(X)董点讲解提升技能一、电子守恒规律在化学计算中的应用对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应中得失电子守恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方而进行整体思维，便可迅速获得正确结果。(1)应用得失电子守恒解题的一般步骤①“一找物质”一一找出氧化剂、还原剂
7、及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失”一一确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式屮的原子个数)。③“三列关系”一一根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列11!关系式。n(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值=n(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。I学后即练$1.在一定条件下KI、Zn、FeBn分别与足量的Cb反应，如果3个反应得
8、失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为()A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1mol,则根据各反应的化学方程式可得岀需要：n(KT)=2mol,n(Zn)=1mol,n(FeBn)222=1molXt-=t-mol,故n(KT):n(Zn):n(FeBr2)=2mol：1mol：7mo
